Excitation och varför det sker

Simsan23 skrev:

Vi har gått igenom excitation, vilket (om jag har förstått det rätt) är en process där valenselektroner absorberar energi från t.ex ljus eller annan energi och åker sen upp en orbital. Jag fattar att detta är på grund utav att elektroner i orbitaler längre ifrån kärnan har högre energi, men har två frågor om detta.

1. Varför har elektroner i orbitaler längre bort från kärnan högre energihalt? Jag har alltid tänkt att alla elektroner har samma energihalt. 

Då har du tänkt fel. En elektron "skulle vilja" ha så låg energi som möjligt och alltså befinna sig så nära kärnan som möjligt, men kvantfysikens lagar säger att detta inte går, att det blir fullt i elektronskalen. Ju lägre nummer på elektronskalet, desto lägre energi - därför fylls de inre elektronskalen först.

2. Varför sker detta? Jag har alltid tänkt att en atom har 10 elektroner och dessa sorteras randomly tills strukturen är uppfylld. Men sorteras de i olika orbitaler beroende på deras energihalt?

Ja. Först fylls det innersta elektronskalet, där får det bara plats 2 elektroner. I nästa skal får det plats 8 elektroner, så när du har placerat in de 10 elektronerna är detta skal fullt - d v s det är en ädelgas. Om atomen skall ha en elfte elektron måste denna placeras i det tredje skalet.

tack i förhand