Etylenoxids bindningvinkel
Ifall jag inte förstår det rätt blir bindningvinkeln av organsika föreningar med 4 elektronerpar alltid 109,5 grader, hur kommer det sig då att etylenoxid har en bindnigvinkel på ungefär 60 grader?
Googla fram en bild på den. Syret sitter fast i båda kol, så det blir väl lite som en dubbelbindning med en kloss i. I vanliga fall brukar ju varje kol ha 4 egna grupper på sig, och då är det mkt lättare för elektronerna att sprida ut sig jämnt.
Jag gogglade upp en bild innan jag frågade, men problemet är att jag från bilden inte kan dra slutsattsen att vinkeln blir runt 60 grader. Hur skall jag analysera det? 
Tänk liksidig triangel. Kanske inte blir exakt liksidig, men att vinkelsumman måste bli 180 där kommer man inte ifrån. Så allt över 90 är orimligt.
Micimacko skrev:Tänk liksidig triangel. Kanske inte blir exakt liksidig, men att vinkelsumman måste bli 180 där kommer man inte ifrån. Så allt över 90 är orimligt.
Ok, tack så mycket. Hur kommer det sig däremot att denna sedan spricker upp under nukleofil attack? Beror det på att elektronerna är för nära varandra?
Oj, sånna detaljer har jag förträngt sen länge 🙈
OlafJohansson21 skrev:Jag gogglade upp en bild innan jag frågade, men problemet är att jag från bilden inte kan dra slutsattsen att vinkeln blir runt 60 grader. Hur skall jag analysera det?
Den speciella med etylenoxiden är att den är en epoxid, d.v.s. ringen (formad av bägge kolatomerna och syret) är det viktiga för denna typ av föreningar. Kolla Wiki-länken ovan eller ännu bättre Engelska-wiki här där står det om vinkarna och epoxidernas reaktivitet vid nukleofila attacker.Vill du veta mer detaljer fråga på nytt.
