Etanal + O --> Etansyra, hur?
Hej, en fråga angående oxidation av en aldehyd.
När exempelvis etanal ska oxideras binder ju en "halv" O2 molekyl in, så att den kan sätta sig på vätet bredvid karbonylgruppen. Men hur kan detta ske?
Väteatomen är väl redan "nöjd"? Hur kan ytterligare en atom binda in?
Kolatomen är "nöjd", men den kan bli "ännu nöjdast". Allra "nöjdast" är kolatomen i koldioxid. Lite mer seriöst så kan man säga att "entalpi" är lika med "minus nöjd". Bränslen som t ex propan har hög entalpi, d v s högt energiinnehåll. Avgaser som koldioxid har låg entalpi.
Tack för svar!
Men hur fungerar de med de kovalenta bindningarna? och valenselektronerna? Någonstans borde det väl bli överskott på elektroner?
Prova att rita upp strukturformlerna för oxidationen av etanal till ättiksyra. Ser du några förändringar i antalet valenselektroner för kolatomen(-erna) eller något överskott av elektroner?
