Esterjämvikt
Hej!
Jag gick igenom mina anteckningar från kemilektioner och det står så här :
"För att framställa så mycket av en ester i esterjämvikten alkohol + syra ⇄ ester + vatten måste reaktionen förskjutas åt höger. Det kan ske genom att tillsätta torkmedel av till exempel vattenfri natriumsulfat Na2SO4 som binder upp vattnet så att det inte längre är tillgängligt i esterjämvikten. Det vatten som tas bort ersätts, enligt Le Chateliers princip, genom att reaktionen förskjuts åt höger. Det innebär att mer ester bildas, samtidigt som alkohol och syra förbrukas. Det nya vatten som bildas tas också upp av torkmedlet, så reaktionen kan fortsätta ytterligare åt höger så att ännu mer ester bildas."
Men kommer inte reaktionen att förskjutas åt vänster om man tar bort mer av vattnet?
Nej, det är ju reaktionen åt höger som skapar vatten.
Vad menar du?
Om man tar bort vatten genom att tillsätta natriumsulfat, säger Le Chateliers princip att reaktionen förskjuts åt det håll som skapar mer vatten (reaktionen försöker motverka ändringen, dvs att mängden vatten minskar). Eftersom vatten bildas när reaktionen sker från vänster till höger, kommer reaktionen att förskjutas åt höger. Då bildas mer vatten.
Fast reaktionen sker med din karboxylsyra löst i vatten, så det finns många många gånger mer vattenmolekyler än det finns karboxylsyra när reaktionen startar. Torkmedlet är inte verksamt när det finns så mycket vatten.
Din bildade ester är ganska opolär, och bildar en egen fas/skikt separat från vattenfasen (med rester av reaktanterna, det bildade vattnet), som kan separeras från vattenfasen med t.ex. en separertratt. Ett torkmedel tillsätts sedan till fasen med det organiska ämnet/lösningsmedel, för att binda upp små små mängder av vatten.
Så när torkmedlet typiskt tillsätts sker ingen esterbildande reaktion längre (tillsätts torkmedelt tidigare, är det verkningslöst).
