esterjämvikt
Man vill framställa en ester ur propansyra och matanol, som båda är vattenfria. Om man utgåt ifrån lika substansmängder syra och alkohol kommer 33%av syran att finnas kvar vid jämvikt. Eftersom man vill utnyttja syran bättre sätter man till alkohol i överskott. Beräkna massan av den alkohol som man måste tillsätta till 100,0g av syran för att 99% av syran skall överföras till ester.
Har räknat ut jämviktskonstanten för första reaktionen och den blev, K = 4,12213
Hur ska jag fortsätta och hur kommer Rifs tabellen se ut för den andra reaktionen?
Från början har du 100 g av syran och x gram av alkoholen. Vid jämvikt har 99 % av syran förbrukats.
Hur många mol syra hade du från början? Hur många mol syra finns det vid jämvikt? Hur många mol ester har bildats vid jämvikt? Hur många mol vatten har bildats vid jämvikt? Hur många mol alkohol finns det kvar vid jämvikt?
Eftersom esterbildning är en reakton som inte ändrar antalet mol totalt, kan man sätta in substansmängder i stället för koncentrationer i uttrycket för jämviktskonstanten.
Om man tar m/M får man n så det fanns 100/(12*3 + 6*1 + 16*2) det vill säga 1,35 mol propansyra. Hur ska man fortsätta?
amanda_karsson skrev:Om man tar m/M får man n så det fanns 100/(12*3 + 6*1 + 16*2) det vill säga 1,35 mol propansyra. Hur ska man fortsätta?
Det har jag skrivit i mitt förra inlägg.
Syra + Alkohol <--> Ester + vatten
n(start) 1,35 x/32 0 0
n(ändring) -1,3365 -1,3365 +1,3365 +1,3365
n(jämvikt) 0,0135 (x/32)-1,3365 1,3365 1,3365
tänker jag rätt?
Jag skulle kalla mängden alikohol för x i stället för x/32 för att få enklare siffror, för övrigt skulle jag ha gjort likadant.
Sätt in värdena i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x (eller x/32, om du föredrar det).
