1 svar
21 visningar
SimonL behöver inte mer hjälp
SimonL 247
Postad: 17 okt 2023 19:40

Entropin i en reaktion

Hejsan, 

Jag har fastnat lite på uppgiften nedan:

Följande reaktion är given:

H2O (g) + Cl2O (g)  2 HOCl (g)                                K(T=298)=0.090

För Cl2O (g) gäller att:

  • Gf0 =97.9 kJ/mol
  • Hf0 = 80.3 kJ/mol
  • S0 = 266.1 J/K·mol

Beräkna Hf0 och S0 för HOCl (g).

 

Jag har sedan innan beräknat att ΔH för reaktionen är 0 kJ och det stämmer överens med facit och givet är både ΔHCl2O = 80.3 kJ/mol och ΔHH2O = -229 kJ/mol (som finns i formelsamling). Då borde man kunna ställa upp det som så här:

ΔHreaktion = 2 ΔHHOCl - (ΔHCl2O + ΔHH2O) som ger

ΔHHOCl = (80.3 - 229)/2 kJ = -74.35 kJ

 

Men facit säger -81 kJ/mol, men jag begriper inte hur de kommit fram till det. Finns det något mer sätt att beräkna detta på som jag missar?

Tack på förhand!

SimonL 247
Postad: 17 okt 2023 19:51

Kollade igenom min lösning och hittade ett litet slarvfel hehe

Svara
Close