1
svar
21
visningar
SimonL behöver inte mer hjälp
Entropin i en reaktion
Hejsan,
Jag har fastnat lite på uppgiften nedan:
Följande reaktion är given:
För gäller att:
Beräkna och för .
Jag har sedan innan beräknat att ΔH för reaktionen är 0 kJ och det stämmer överens med facit och givet är både ΔHCl2O = 80.3 kJ/mol och ΔHH2O = -229 kJ/mol (som finns i formelsamling). Då borde man kunna ställa upp det som så här:
ΔHreaktion = 2 ΔHHOCl - (ΔHCl2O + ΔHH2O) som ger
ΔHHOCl = (80.3 - 229)/2 kJ = -74.35 kJ
Men facit säger -81 kJ/mol, men jag begriper inte hur de kommit fram till det. Finns det något mer sätt att beräkna detta på som jag missar?
Tack på förhand!
Kollade igenom min lösning och hittade ett litet slarvfel hehe