Entropi och system i konstant tryck
Boken skriver under steg för att beräkna entropiändringen för omgivningen under en reaktion:
1. eftersom omgivningen är stor kan man räkna med att deras temperatur behålls i princip konstant oavsett hur mkt energi går till/från som värme - vilket medför formeln
delta S surroundings = q surroundings, rev / T
FRÅGA 1: vad menar de med the subscripts ovan?
2. For a system maintained at constant pressure the heat the leaves the system can be equated to the change in enthalpy of the system and we can write q = delta H and there for q surroundings = - delta H
FRÅGA 2. om trycket är konstant - varför blir inte delta H = q + V där p sätts ill 1? ELler missar jag något här...?
FRÅGA 3. Borsett från vad jag inte förstår i fråga 2 - man menar alltså att värmen ut ur systemet = delta H och omgivningen tar emot så tecknet blir omvänt?
3. q surroundings rev = - delta H
FRÅGA 4. Vad menar man med det?
4. We can therefor write
delta S surroundings rev = -(delta H/T)
FRÅGA 5. Vad har man egentligen kommit fram till? Jag hänger inte med...
1. "Surroundings" avser omgivningen och "rev" i detta fall en reversibel värmetillförsel.
2. Om trycket är konstant blir dp=0. Då är entalpiändringen dH=q, dvs den tillförda värmemängden.
3. Ja.
4. Det följer av punkterna 2 och 3 ovan.
5. Att entropiändringen i omgivningen, i en reversibel process, är lika med (minus) ändringen i entalpi delat med temperaturen. Jämför Gibbs fria energi.
Exakt det som HT-Borås skrev.
3. förstår inte
5. reversibel process - menar man då en som kan gå i jämvikt, alltså inte tex en HEL upplösning av ett ämne där inget kan återvända till ursprungsmolekylen?
Vad menar du med att jämföra med gibbs fria energi?
3. Vad är det du inte förstår? Om trycket är konstant, så tillförs det lika mycket energi till omivningen som det bortförs från systemet (denna siffra kan vara positiv eller negativ).
5. Om en reaktion är reversibel, så är det en jämvikt. Om det är en jämvikt, så är ändringen i gibbs fria energi lika med 0. Definitionen av Gibbs fria energi är G = H - TS, och , så om så är , så för systemet, och minus samma sak för omgivningen.
