Entropi kopplat till värme
Hej!
Jag har en fråga angående entropi och värme. Jag vet sen tidigare att H2O har högre entropi när det befinner sig i gas form än i fast form, men jag undrar om värme har nått med det här att göra? För att när värmen för H2O ökar så ökar ju även entropin då H2O går över till gasform. Stämmer min hypotes att entropin alltså ökar när värmen för ett ämne/kemisk förening ökar (och då menar jag alla ämnen och kemiska föreningar och inte bara H2O)? Eller skulle det kunna vara så att en kemisk förening/ämne med högre temperatur har lägre entropi än ett ämne/kemisk förening med lägre temperatur?
Tack på förhand!
Jag skulle verkligen uppskatta om jag kan få hjälp med denna uppgift!
Bump
Min gissning är att du är inne på något som heter Gibbs fria energi, G. Det gäller att , så man multiplicerar entropin med temperaturen när man räkar ut G. Skillnaden i G är alltid positiv för spontanta reaktioner, och är 0 om systemet är i jämvikt.
Det var inte riktigt det jag menade. Jag vet hur man räknar ut delta G redan. Det jag undrar är om ett ämne eller en kemisk förening har högre entropi desto högre temperatur ämnet/föreningen har?
Då tror jag att svaret på din fråga är nej.
Om entropin inte ökar vid högre temperaturer, betyder det då att den minskar istället?
Okej, så entropin hos en kemisk förening/ett ämne, påverkas alltså inte av föreningens/ämnets temperatur?
Entropi är allmänt krångligt och svårbegripligt.
