Entropi/Entalpi
Bariumsulfat är olösligt i vatten och kan bildas genom att blanda lösningar av bariumklorid och
natriumsulfat.
entropin ökar, minskar eller är oförändrad, dvs AS>0, AS=0 eller AS<0? Ökar eller minskar Gibbs energi AG>0, AG=0 eller AG<0? Är reaktioner endoterm eller exoterm, dvs är AH>0 eller AH<0?
jag tänker så här att entropi <0 för att vi får mindre partiklar och det går från vätska till fastfas då ordningen ökar istället för oordning, samt det kräver energi för att reaktionen ska ske då är det endoterm >0 som gör att Gibbs energi ökar> 0
stämmer det med min tanke?
Har du tillgång till en formelsamling? Då kan du enkelt räkna på detta. Annars brukar entropin generellt öka vid upplösning av ett salt, men inte alltid.
I formelsamling finns endast Gibbs regel.
Så stämmer det med min förklaring angående entropi, entalpi och Gibbs?
Teraeagle skrev:Har du tillgång till en formelsamling? Då kan du enkelt räkna på detta. Annars brukar entropin generellt öka vid upplösning av ett salt, men inte alltid.
Fast har inte upplösning, det går tvärtom visst?
från lösning till fastfas
Jag tror det är tänkt att du ska dra slutsatsen att upplösningen ökar systemets entropi, vilket innebär att entalpin måsta öka för annars skulle upplösningen ske. Eftersom upplösningen inte sker vet vi att processen inte är spontan, vilket måste innebära att entalpin ökar om entropin ökar. En reaktion där både entropi ökar och entalpi minskar är alltid spontan.
