Entalpiförändringar
Jag såg den här lösningen online och jag vill verkligen lösa den.
Använd bindningsentalpierna för de ingående bindningarna för att beräkna den entalpiändring (∆H) som sker då vätgas och syrgas reagerar till vatten enligt reaktionen nedan.
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Men jag vet inte ens hur jag ska börja, jag vet att man ska visa hur man har försökt lösa uppgiften men jag har absolut 0 koll just nu.
Du behöver slå upp bindningsenergierna för bindningarna H-H, O-O och O-H. Vilka bindningar behöver brytas? Hur mycket energi gåt åt för att göra det? Vilka bindningar kommer att bildas? Hur mycket energi frigörs då? Beräkna frigjord energi minus "instoppad" energi. Klart.
smaragdalena skrev :Du behöver slå upp bindningsenergierna för bindningarna H-H, O-O och O-H. Vilka bindningar behöver brytas? Hur mycket energi gåt åt för att göra det? Vilka bindningar kommer att bildas? Hur mycket energi frigörs då? Beräkna frigjord energi minus "instoppad" energi. Klart.
Så jag vet att H-H är +436 kJ/mol
O-O +144 kJ/mol
O-H +464 kJ/mol
Hur vet man vilka bindningar som ska brytas och vad betyder ens det? Jag vet inte hur man bryter bindningar.
När det bildas en bindning, kommer det att"bli energi över". Den energin kallas bindningsentalpi. När man bryter en bindning (d v s gör om molekylen till atomer) behöver man tillföra precis lika mycket energi som det blev över när bindningen bildades.
Du kan tänka dig att du först bryter bindningarna i 2 mol vätemolekyler och 1 mol syremolekyler. Hur mycket energi går det år för att bryra de bindningarna? Dina bindningsentalpier säger dig att det går åt 436 kJ för att bryta sönder 1 mol vätemolekyler till väteatomer och 144 kK för att bryta sönder 1 mol syremolekyler till syreatomer.
Sedan kan du montera ihop molekylerna till vattenmolekyler. I varje vattenmolekyl finns det 2 bindningar mellan syre och väte, och det kommer att bildas 2 mol vattenmolekyler. Hur mycket energi kommer det att frigöras när bindningarna bildas?
Du kommer att upptäcka att det frigjordes mer energi när vattnet bildades än vad som behövde tillföras när syrgasen och vätgasen sönderdelades. Överskottet är entalpindringen, som man frågar efter.
smaragdalena skrev :När det bildas en bindning, kommer det att"bli energi över". Den energin kallas bindningsentalpi. När man bryter en bindning (d v s gör om molekylen till atomer) behöver man tillföra precis lika mycket energi som det blev över när bindningen bildades.
Du kan tänka dig att du först bryter bindningarna i 2 mol vätemolekyler och 1 mol syremolekyler. Hur mycket energi går det år för att bryra de bindningarna? Dina bindningsentalpier säger dig att det går åt 436 kJ för att bryta sönder 1 mol vätemolekyler till väteatomer och 144 kK för att bryta sönder 1 mol syremolekyler till syreatomer.
Sedan kan du montera ihop molekylerna till vattenmolekyler. I varje vattenmolekyl finns det 2 bindningar mellan syre och väte, och det kommer att bildas 2 mol vattenmolekyler. Hur mycket energi kommer det att frigöras när bindningarna bildas?
Du kommer att upptäcka att det frigjordes mer energi när vattnet bildades än vad som behövde tillföras när syrgasen och vätgasen sönderdelades. Överskottet är entalpindringen, som man frågar efter.
Tack så jättemycket, du är grym!
