4
svar
76
visningar
mv.2.0 behöver inte mer hjälp
Entalpiförändring vid redoxreaktion
Håller på med en labbrapport och undrar vad det finns för anledningar till varför entalpiförändringen för reaktionen Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) oftast blir lägre (vi fick ca -130,2 kJ/mol) än det teoretiskt beräknade värdet som är -218,7 kJ/mol. Detta blir ungefär en 40% avvikelse, men förstår inte varför?
Gissning: det går åt en massa energi för att värma upp reaktionskärlet.
Så när man beräknat det teoretiska värdet så har man inte tagit med den energin som går åt till uppvärmningen? Och kanske att det beror på vilka material man använder?
Det beror på hur man har räknat ut det teoretiska värdet. Ofta bortser man från att kärlet värms, och det kan vara OK under vissa omständigheter men ge stora fel under andra.
Tack!!
