Entalpidiagram
Kan någon hjälpa mig med denna?
Vid reaktionen NO(g) + 1/2 O2 <=> NO2(g) frigörs energin 56 kJ vid bildandet av 1 mol kvävedioxid, NO2. Rita ett entalpidiagram för reaktionen och markera entalpiändringen (DH) i diagrammet. Ange också Delta H för reaktionerna; 2 NO(g) + O2 2 NO2(g) och 2 NO2(g) <=> 2 NO(g) + O2
Skall energinivån för produkten ligga ovanför eller under energinivån för reaktanterna?
Smaragdalena skrev:Skall energinivån för produkten ligga ovanför eller under energinivån för reaktanterna?
Under måste det väl bli, eftersom att reaktionen är exoterm
Det stämmer. Rita det!
2 NO(g) + O2 <=> 2 NO2(g)
Den här reaktionsformeln är densamma som den första reaktionsformeln men multiplicerad med 2 - hur stor är energiändringen?
2 NO2(g) <=> 2 NO(g) + O2
Den här reaktionsformeln är densamma som den första reaktionsformeln men baklänges - hur stor är energiändringen?
