Entalpiändringsberäkning
Uppgift 5. Mitt försök - men jag får inte till något.
Ledning?
Du ska utnyttja det som brukar kallas för Hess lag. Googla det så ser du teorin bakom det hela. Rent praktiskt innebär det att du kan skriva den andra reaktionen "bakvänt" och då byta tecken på Delta H för den reaktionen. Dela sedan alla koefficienter samt Delta H i den andra reaktionen som du nu har vänt med 1,5. Sedan lägger du ihop reaktantsidorna respektive produktsidorna i de respektive reaktionerna samtidigt som du adderar de två Delta H-värdena. Nu har du en formel där du kan stryka bort vattnet eftersom det reagerar och bildas lika många mol av det. Det nya Delta H är bildningsentalpin för två mol ammoniak, så du måste räkna om det till Delta H för en mol.
Tack! får rätt svar men tydligen ska man inte ta hänsyn till N2 i beräkningen - varför inte?
Vad menar du med att man inte ska ta hänsyn till det? Även om jag inte riktigt förstår frågan skulle jag gissa att svaret är att N2 är ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd (gas) och därför har bildningsentalpin 0.
