Entalpiändring, ∆H
Hej,
Har en uppgift i kemin där jag undrar om jag har räknat rätt eller om det ska vara tvärt om.
Väte reagerar med syre och bildar vattenånga.
a) Beräkna ΔH för reaktionen med hjälp av bindningsenergier.
Reaktionen blir: 2H + O = H2O (g)
Har förstått att för att kunna lösa uppgiften ska man lösa ut antingen
Tillförd energi –avgiven energi = Bindningar som bryts – Bindningar som bildas
eller tvärt om. Alltså, Bindningar som bildas - bindningar som bryts
Har förstått att de har med om det är en endoterm eller exoterm reaktion att göra med.
Hur vet jag om det är en endoterm(väme upptas) eller extoterm(värme avges) rektion?
Din reaktionsformel är fel. Du startar med molekyler, nie med ensamma atomer - annars finns det inga bindningar som skall brytas.
Jag tycker sådana här uppgifter är jättesvåra utan att rita ett diagram. Man behöver tillföra energi för att bryta bindningarna mellan väteatomerna i vätemolekylerna och mellan syreatomerna i syremolekylen, så de fria atomerna har högre energiinnehåll (d v s entalpi) än vad det var från början. De skall alltså ritas högre upp. Sedan frigörs det energi när de nya bindningarna bildas, I det här fallet frigörs det mer energi när det bildas 4 bindningar mellan syre och väte än vad det gick åt för att bryta bindningarna från början, så vattenmolekylerna hamnar längre ner än ursprungsämnena. Detta är alltså en exoterm reaktion, för det blir energi över jämfört med vad det var från början.
Smaragdalena skrev:Din reaktionsformel är fel. Du startar med molekyler, nie med ensamma atomer - annars finns det inga bindningar som skall brytas.
Jag tycker sådana här uppgifter är jättesvåra utan att rita ett diagram. Man behöver tillföra energi för att bryta bindningarna mellan väteatomerna i vätemolekylerna och mellan syreatomerna i syremolekylen, så de fria atomerna har högre energiinnehåll (d v s entalpi) än vad det var från början. De skall alltså ritas högre upp. Sedan frigörs det energi när de nya bindningarna bildas, I det här fallet frigörs det mer energi när det bildas 4 bindningar mellan syre och väte än vad det gick åt för att bryta bindningarna från början, så vattenmolekylerna hamnar längre ner än ursprungsämnena. Detta är alltså en exoterm reaktion, för det blir energi över jämfört med vad det var från början.
Tack så mycket för svar?
Vad är det som är fel i reaktionsformlen?
Det skriv jag ju, fast det blev lite konstigt:
Din reaktionsformel är fel. Det startar med molekyler, inte med ensamma atomer - annars finns det inga bindningar som skall brytas.
Det skall alltså vara 2 H2 + O2 => 2 H2O.
Blir detta rätt då? Tycker själv att detta steget är svårt när man ska ta redo på bindningarnas bindningsenergier.
Steg 1. Bindningar som bryts:
2H2 = 2 x 436 =872 kJ.
O2 = 498 kJ.
Total energi som tillförs för att bryta bindningar blir då 872 + 498 = 1370 kJ.
Steg 2. Bindningar som bildas:
2H2O = 464
Total energi som avges då bindningar bildas blir då 464 kJ.
Steg 3. Tillförd energi –avgiven energi = Bindningar som bryts – Bindningar som bildas
1370 – 464 kJ = 906 kJ
Hur många mol bindningar O-H finns det i 2 mol vatten? Det är inte 2. Detta gör att du får fel värde i fortsättningen.
Ska det vara 2H20 = 2 x 464 = 928 kJ ?
OK, vi tar det från jättebörjan. Hur många bindningar mellan väteatom och syreatom finns det i en vattenmolekyl?
Väldigt osäkert svar men 2 skulle jag gissa.
Ja. Hur många mol väte-syrebindningar à 464 kJ/mol finns det i 2 mol vatten?
4 då eller?
Ja. Hur mycket energi frigörs alltså när 4 mol väteatomer reagerar med 2 mol syreatomer så att det bildas 2 mol vattenmolekyler?
2H2O = 4 x 464 = 1856 kJ
Hej, blir detta rätt uträkningar nu?
Steg 1. Bindningar som bryts:
2H2 = 2 x 436 =872 kJ.
O2 = 498 kJ.
Total energi som tillförs för att bryta bindningar blir då 872 + 498 = 1370 kJ.
Steg 2. Bindningar som bildas:
2H2O = 4 x 464 = 1856 kJ
Total energi som avges då bindningar bildas blir då 1856 kJ.
Steg 3. Tillförd energi –avgiven energi = Bindningar som bryts – Bindningar som bildas
1370 –1856 kJ = -486 kJ
Svar: -486
Verkar rätt, förutom att det saknas enhet på svaret.
