Entalpiändring dH
Hej!
Om jag vet att entalpi kan skrivas som H=U+PV och sen första lagen säger att dU=dW+dQ , men eftersom V är konstant så är dW=0 och vi har bara dU=dQ. Vi vet att vid dQ/dT=C_p vid konstant tryck då T1 ändras till T2. Men hur ska jag kombinera så att jag kan använda dH också?
Vi kommer ju ha isåfall dH/dT=dU+PV=Cp dT+D(PV)/DT
Hej!
Jag ska ge det ett försök.
Entalpi bestäms som H = U + PV. Om vi skriver om uttrycket på "differentiate form" istället så får vi:
dH = dU + d(PV). Men, för reversibla processer gäller: dS = dQ/T => dQ = TdS. Eftersom Q = U ty W = 0 så får vi att dQ = dU = TdS. Då kan vi bilda uttrycket:
dH = TdS + VdP
Hjälper det?
Truppeduppe skrev:Hej!
Jag ska ge det ett försök.
Entalpi bestäms som H = U + PV. Om vi skriver om uttrycket på "differentiate form" istället så får vi:
dH = dU + d(PV). Men, för reversibla processer gäller: dS = dQ/T => dQ = TdS. Eftersom Q = U ty W = 0 så får vi att dQ = dU = TdS. Då kan vi bilda uttrycket:
dH = TdS + VdP
Hjälper det?
Var kommer VdP ifrån? Hur kom vi dit när vi hade d(PV) tidigare? Så långt kom jag.
