Entalpiändring
Uppgift 22a)
jag vet inte hur jag ska tolka delta H (delta H=-562kJ)
alltså vad gäller det för och för hur många mol? (Många siffror står ju "per mol/per gram/...")
och gäller det produkt eller reaktantsidan?
Det gäller "så som reaktionsformeln är skrivien".
Titta på reaktionsformeln! När 2 mol vätgas reagerar med 1 mol syrgas, så bildas det 2 mol flytande vatten och frigörs 572 kJ värmeenergi.
Man skulle i stället kunna skriva reaktionen som H2(g)+½O2(g)--->H2O(l) och då skulle det frigöras 286 kJ.
Man kan skriva att det frigörs 286 kJ/mol vatten.
kan man säga att det per mol reagerande O2 släpps ut 572 kJ / per 2 mol reagerande H2? Eller är det inte något man brukar använda/säga?
Det skulle man kunna säga, men det är vanligar att man tittar på det ämne som bildas (särskilt om reaktanterna är grundämnen, eftersom man godtyckligt har bestämt sig för att alla grundämnen har entalpin 0 när man tar fram ).
