Entalpiändring
Hej!
"C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -394 kJ
2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g) ΔH = -222 kJ
Beräkna entalpiändringen ΔH för reaktionen 2C(s) + O2(g) -> 2CO(g) "
Hur gör man här egentligen? Jag tänkte använda hess lag, men jag tror inte det är rätt, eftersom jag inte har något direkt värde.
Hur kan man börja?
Mvh Strawberry88
Jodå, du ska använda Hess lag. Om du byter plats på leden i den andra reaktionen byter du även tecken på entalpiändringen. Multiplicera alla koefficienter i den första reaktionen med 2, inklusive dess entalpiändring. Till sist lägger du ihop de två reaktantleden med varandra, produktleden med varandra och samma sak med entalpiändringarna. Förkorta bort sånt som står på både reaktant- och produktsidan.
Hängde du med?
Tack :)
Förresten, kom på en till sak:
Om man ska beräkna förbränningsentalpin för koldioxid så är väl det samma sak som det står i första formeln? Alltså att man skriver bara delta h = -394 kJ?
Tack.
Förbränningsentalpin är den energi man får ut genom att reagera (förbränna) ett bränsle med syrgas där produkterna blir koldioxid och vatten. Det finns ingenting som heter "förbränningsentalpin för koldioxid", eftersom ämnet inte går att förbränna. Däremot beräknar man koldioxids bildningsentalpi på det sättet.
Ursäkta, menar bildningsentalpi!
