Entalpi ΔH beräkning - Kol, etanol och butan
Skriv tre balanserade reaktionsformler med fullständiga förbränningar av dessa.
Svar:
Etanol: C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O+energi
Kol: C + O2 → CO2 + energi
Butan:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + energi
Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motiverar med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller.
Svar:
Jag har läst ett flertal liknande trådar på forumet och skrivit av samtliga av Magnus Ehingers youtube filmer på ämnet men inte lyckats få någon större klarhet i hur exakt jag ska gå till väga. Jag blir rent av mer förvirrad för varje ny forumtråd, wikipedia-sida eller videogenomgång jag tittar på.
Jag har valt att försöka lösa uppgiften med hjälp av entalpier ur tabeller.
Kol var ganska enkel då jag vet att entalpin för grundämnen som C och O2 är noll.
CO2 har bildningsentalpin -394 dvs hela processen har ΔH -394.
Det känns redan som jag snurrat till det men jag vet att ovanstående i varje fall är rätt, hoppas bara jag tänkt rätt också.
Jag ger mig sedan på etanol, C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O
Jag försöker ta fram entalpi för varje enskild molekyl från wikipedia för att räkna Hprodukter - Hreaktanter https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation
C2H5OH H=-277
2CO2 H=-394x2 =-788
3H2O H=-242x3 =-726
ΔH=-1514 -(-277)=-1237
Kan detta stämma? Har förstått att det kan bli lite annorlunda summor beroende på om man räknar bindningsenergi eller bildningsentalpi, tror jag. Mina uträkningar liknar inte de andra här på forumet, har jag gjort fel?
Nu har jag iallafall gjort färdigt uppgiften så gott jag kan. Hoppas någon orkar se över den :)
Etanol,C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O + 1237 kJ ΔH = -1237 kJ/mol
H C2H5OH = -277 kJ/mol
H 2CO2 = -394kJx2 =-748 kJ
H 3H2O = -242kJx3 =-726 kJ
ΔH = -1514kJ -(-277kJ) = -1237 kJ/mol
Kol, C ΔH = -394 kJ/mol
ΔH = -394kJ - 0kJ = -394 kj/mol
Grundämnena har ingen entalpi så entalpi för reaktanter blir 0.
Butan, C4H10 ΔH =-2660,5 kJ/mol
Butan: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + energi
H 2C4H10 = -125,5kJx2
H 8CO2 = -394x8 = -3152 kJ
H 10H2O = -242x10 =-2420 kJ
ΔH = -5572kj -(-125.5kJx2) =-5321kJ
Eftersom det är två mol butan i reaktionsformeln bör vi dela ΔH på två för att få fram kJ/mol
ΔH för förbränning av butan är alltså = -2660.5kJ/mol