1 svar
478 visningar
Nataraja 4 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2021 00:16 Redigerad: 30 maj 2021 01:49

Entalpi ΔH beräkning - Kol, etanol och butan

Skriv tre balanserade reaktionsformler med fullständiga förbränningar av dessa.

Svar:

Etanol: C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O+energi

Kol: C + O2 → CO2 + energi

Butan:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + energi

Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motiverar med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller.

Svar:

Jag har läst ett flertal liknande trådar på forumet och skrivit av samtliga av Magnus Ehingers youtube filmer på ämnet men inte lyckats få någon större klarhet i hur exakt jag ska gå till väga. Jag blir rent av mer förvirrad för varje ny forumtråd, wikipedia-sida eller videogenomgång jag tittar på.

Jag har valt att försöka lösa uppgiften med hjälp av entalpier ur tabeller.

Kol var ganska enkel då jag vet att entalpin för grundämnen som C och O2 är noll.

CO2 har bildningsentalpin -394 dvs hela processen har ΔH -394.

Det känns redan som jag snurrat till det men jag vet att ovanstående i varje fall är rätt, hoppas bara jag tänkt rätt också.

Jag ger mig sedan på etanol, C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O

Jag försöker ta fram entalpi för varje enskild molekyl från wikipedia för att räkna Hprodukter - Hreaktanter https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation

C2H5OH H=-277 

2CO2 H=-394x2 =-788

3H2O H=-242x3 =-726

ΔH=-1514 -(-277)=-1237

Kan detta stämma? Har förstått att det kan bli lite annorlunda summor beroende på om man räknar bindningsenergi eller bildningsentalpi, tror jag. Mina uträkningar liknar inte de andra här på forumet, har jag gjort fel?

Nataraja 4 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2021 01:03

Nu har jag iallafall gjort färdigt uppgiften så gott jag kan. Hoppas någon orkar se över den :)

Etanol,C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O + 1237 kJ ΔH = -1237 kJ/mol

H C2H5OH = -277 kJ/mol

H 2CO2 = -394kJx2 =-748 kJ

H 3H2O = -242kJx3 =-726 kJ

ΔH = -1514kJ -(-277kJ) = -1237 kJ/mol

Kol, C ΔH = -394 kJ/mol

ΔH = -394kJ - 0kJ = -394 kj/mol

Grundämnena har ingen entalpi så entalpi för reaktanter blir 0.

Butan, C4H10 ΔH =-2660,5 kJ/mol

Butan:  2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + energi

H 2C4H10 = -125,5kJx2

H 8CO2 = -394x8 = -3152 kJ

H 10H2O = -242x10 =-2420 kJ

ΔH = -5572kj -(-125.5kJx2) =-5321kJ

Eftersom det är två mol butan i reaktionsformeln bör vi dela ΔH på två för att få fram kJ/mol

ΔH för förbränning  av butan är alltså = -2660.5kJ/mol

Svara
Close