Entalpi fråga
Har en fråga som säger ”kloroxid bildas genom att klorgas får reagera med syrgas enligt följande reaktion:
Cl2 (g) + O2 (g) + 276 kJ —> 2 ClO (s)
a) vad är delta H (alltså triangel H) för reaktionen ovan?
b) hur stor energimängd krävs för att bilda 1 mol kloroxid ur reaktanterna?”
Svaret till a) är att delta H = 276 kJ
Men deltaH är ju = H(produkterna) – H(reaktanterna) så det betyder att produkternas entalpi är 0? Hur tänker man här för att svara?
Svaret till b) är att det krävs 138 kJ
Man har bara delat 276 med två (det finns två reaktanter) och fått 138 kJ. Jag förstår inte varför man gör det?
Super tacksam för svar!
Det där är ett rätt så knäppt skrivsätt som förekommer i en del böcker. Man brukar normalt inte skriva in energi i reaktionsformeln som om det vore en reaktant. Du vet att reaktionen kräver 276 kJ för att ske och att delta H då måste ha ett positivt tecken (endoterm reaktion).
Du vet att det krävs 276 kJ för att bilda 2 mol ClO. Det måste betyda att det krävs hälften så mycket energi för att bilda hälften så mycket av ämnet, dvs 1 mol.
Teraeagle skrev :Det där är ett rätt så knäppt skrivsätt som förekommer i en del böcker. Man brukar normalt inte skriva in energi i reaktionsformeln som om det vore en reaktant. Du vet att reaktionen kräver 276 kJ för att ske och att delta H då måste ha ett positivt tecken (endoterm reaktion).
Du vet att det krävs 276 kJ för att bilda 2 mol ClO. Det måste betyda att det krävs hälften så mycket energi för att bilda hälften så mycket av ämnet, dvs 1 mol.
Tack för ditt svar! :)
Jag gillar faktiskt det skrivsättet - det visar ganska tydligt åt vilket håll en jämvikt påverkas om man ändrar temperaturen, och för mig är det lättare att se om en reaktion är exoterm eller endoterm än att se på tecknet på .
