Entalpi/Energiomvandling uppgift, har jag tänkt rätt? Kemi 1

Järn framställs ur järnmalm genom reduktion med kolmonoxid, CO. Beräkna ΔH för reaktionen utifrån ΔH°f-värden:

Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

ΔH°f(Fe2O3(s)) = -825.5 kJ/mol

ΔH°f(CO (g)) = -110.5 kJ/mol

Detta är vad jag har gjort: 

ΔH = [2 * 0 kJ/mol + 3 * (-393.5 kJ/mol)] - [-825.5 kJ/mol + 3 * (-110.5 kJ/mol)]

    = [0 kJ/mol - 1180.5 kJ/mol] - [-825.5 kJ/mol - 331.5 kJ/mol]

    = -1180.5 kJ/mol + 1157 kJ/mol

    = -23.5 kJ/mol

Har jag tänkt rätt? Tips om Entalpi skulle oxå vara hjälpsamt :) tack