Entalpi. Endoterm?

Kan du lägga in en bild av frågan, särskilt av den delen där bindningsenergierna står?

Smaragdalena skrev:

Kan du lägga in en bild av frågan, särskilt av den delen där bindningsenergierna står?

Hej, så klart. 
här är frågan 

och här är facit

Det frigörs mer energi när de båda H-Cl-bindningarna bildas än när bindningarna i H₂ och Cl₂ bryts. Produkten innehåller alltså mindre energi än vad som fanns i reaktanterna. 

Så just att det står Cl i facit. Är det en fel? 
måste vara Br.

Men blir det inte Prod - reaktant = 732- 629= + 103?

Jag skrev av vilka ämnen det var från facit - det är ju knappast Br eller Cl som är det intressanta.

Tittade du på diagrammet jag hade ritat? Det avges mer energi än vad som har tillförts, alltså har produkten lägre energiinnehåll än reaktanterna.

Sånt här är jättekrångligt att göra utan ett diagram, tycker jag, det är hopplöst (för mig) att få rätt utan att rita.

Ja jag så på diagrammet, men för att få summan 103, måste man jo räkna också? 

jag ser at mer energi avges (732) en det tillförs (629). 
men är inte  formeln Produkt minus reaktant ? Hur kan det då bli -103? 
Eller är det reaktant minus produkt ? Då stämmer jo facit 

Smaragdalena skrev:

Det avges mer energi än vad som har tillförts, alltså har produkten lägre energiinnehåll än reaktanterna.

Produkt = 732 kJ

reaktant =629 kJ

har inte reaktantern lägre energi en produkt?

Du verkar ha lika svårt med att få rätt tecken när det handlar om termodynamik som jag har, så jag rekommenderar dig att ta till samma knep som jag behövde för att få det rätt: Rita ett diagram, lika enkelt som jag har gjort i den här tråden, så går det att se om produkterna hamnar högre upp än eller längre ner (som den här gången) än reaktanterna. Jag har samma problem när det gäller olika tidszoner: jag kan inte bara stoppa in siffrorna i en formel och tro på att det är rätt utan måste tänka "Moskva ligger längre österut, det betyder att solen går upp tidigare där, då måste klockan ha hunnit bli mer där än den är här".

Om du vet entalpivärdena före och efter så kan du räkna ungefär så som jag tror att du tänker: Bindningsentalpin är 0 från början (eftersom det är grundämnen som reagerar), vi tillför 629 kJ och tar bort 732 kJ då blir bildningsentalpin för 2 mol HCl 629-732 = -103 kJ. -103 kJ - 0 kJ = -103 kJ.

Asså, det är sähär jag tänker.. 

Nej, det frigörs energi när det bildas bindingar. Först (tänker man sig att man)tillför man energi så att man kan slita sönder brommolekylen och vätemolekylen till fria atomer, och sedan frigörs det en massa energi när det bildas nya bindningar. Titta på bilden som jag la upp högre upp i den här tråden!

Just det, när man bildar bindningar så avges energi. Okej, fattar att det blir exoterm nu.

MEN hur kan det ha sig att 732-629 blir -103? 
Eller er formfelen fel, alltså er det inte produkt (732kJ) minus reaktant (629)? Jag fattar inte denne delen bara

Jag lägger upp min bild igen:

Smaragdalena skrev:

Det frigörs mer energi när de båda H-Cl-bindningarna bildas än när bindningarna i H₂ och Cl₂ bryts. Produkten innehåller alltså mindre energi än vad som fanns i reaktanterna. 

Det svarar inte på min fråga. Jag förstår diagrammet och har kollat på det. 

Jag frågar jo om formeln «H_produkt - H_reaktant». 
om uppgiften kräver et värde, så kan jo inte bara använda er diagram

Varför skulle du inte kunna använda diagrammet för att få fram värdet på $\Delta$H? Det är så jag tar fram det värdet. Att bara sätta in siffror i en formel ger åtminstone inte mig den förståelse jag behöver för att kunna lösa sådana här uppgifter.

Asså ditt diagram ger jo mening och jag förstår vad du menar. Mitt ”problem ” är at jag inte förstår varför   
formeln «Hprodukt - Hreaktant» Inte blir korrekt då. 
sen i efteråt har jag också hittat formel som är följande: ” 

H_tilförs - H_avges” 

det gir jo mycket mer mening, men dom två är jo inte lika dock ... vad är riktig

Problemet med alla formler i termodynamik är att man måste hålla reda på om det skall vara plus elle rminus. Just därför undviker jag formlerna så långt det går och försöker tänka själv istället.

Aha jag förstår nu. Tack så mycket 🙏