Entalpi ändring med kalorimeter’’öppen uppgift’’

Hej har svarat på följande uppgift som är en ’’öppen uppgift, där man ska svara med sina egna jämförelser och få en utvärdering av elever eller lärare efter’’ Jag undrar helt enkelt vad ni tycker om mina resonemang och jämförelser om den experimentella uträkningen med den teoretiska entalpiändringen DeltaHf för koldioxid från formelbladet 

Fråga: I en bombkalorimeter undersökes reaktionen då 12.0 g kol reagerar med överskott av syre. I kaloridieter fanns 3,00 kg vatten som av kolets reaktion med syre värmdes från 293,15 K till 321,15 K.

a) Skriv en reaktionsformel för kolets reaktion med syre och beräkna utifrån experimentet det experimentella värdet på entalpiändringen, DeltaHf, när koldioxid bildas.

Uträkning: C(s) + O2 (g) => CO2(g)

4.18J x 3kg x 28 K = -351.12kJ/mol (experimentella värdet)

b) Jämför det experimentella värdet med värdet på DeltaHf i boken (formelbladet). Hur förklarar du resultatet? ((-394kJ/mol) från boken)

Svar: Med en kalorimeter så värmer man upp ämnet kol innan man lägger den i det inre prov utrymmet, så därför kunde det skett en värmeförlust som inte räknas med i det teoretiska värdet från formelbladet i boken (-394DeltaHf) för CO2. Ännu en anledningen hade varit på grund av att det är en exoterm reaktion som sker och det sker alltså en värmeförlust som möjligtvis ej följs med 100% till vattnets temperaturökning/energiinnehåll och istället till omgivningens luft eller dels av plaster som omringar vattnet, men i vilket i sig teoretiskt ska upptas av vattnet i kalorimetern.