Entalpi

Hej!

Jag har en fråga som jag fastnat på och skulle behöva har hjälp vart jag gör fel.

Frågan lyder "6.00 g CaCl2 (s) löses i 50,0 g H2O. Temperaturen stiger från 18,0 °C --> 39,4°C. Beräkna värdet på delta H per mol upplöst kalciumklorid. Värmekapaciteten för lösningen antas vara 4,18 KJ/(Kg*K). Reaktionsformeln är CaCl2 (s) --> ca^2+ (aq) + 2CL^-(aq)

Min lösning:

mtot= 5000g + 6,00 g= 5006 g

q=CmdeltaT

q= 4,18/(kg*K) * 5006 * (39,4-18,0°C)K= 447796,7 J

n cacl2= m/M= 6,00g/(40m08+70,9)= 0,080 mol

delta H= -q/n= -447796,7J/0,080 mol= 5597458 

Men i facit står det -92,7kj/mol och vet inte hur jag ska göra för att få det svaret