Entalpi

Exakt hur är frågan formulerad? Jag förstår inte vad det är du försöker göra.

Smaragdalena skrev:

Exakt hur är frågan formulerad? Jag förstår inte vad det är du försöker göra.

Hej! Okej, jag omformulerar lite, ursäkta.

Jag har haft en laboration där jag hällt i 7 gram CuSO4 samt 100 ml vatten i en kalorimeter. Temperaturen i kalorimetern är 19.5 grader. Efter 10 minuter har jag i 1,0 gram zink. Temperaturen är nu 21.5. 

Jag måste beräkna hur stor värdemängd kalorimetern och lösningen tagit upp tillsammans. Jag får fram 1483 när jag beräknar det själv,

dvs massan av CuSO4 + massan av Zn, multiplicerat med värmekapaciteten jag skrivit ovan och sedan delta T ger mig svaret 1483. 

Hur många mol kopparsulfat var det? (Var det blått kristalliserat kopparsulfat eller vitt vattenfritt kopparsulfat? De båda ämnena har olika molmassa, och därmed blir det olika substansmängd.)

Smaragdalena skrev:

Hur många mol kopparsulfat var det? (Var det blått kristalliserat kopparsulfat eller vitt vattenfritt kopparsulfat? De båda ämnena har olika molmassa, och därmed blir det olika substansmängd.)

Hej, det blev blått, 

Både det blå och det vita saltet ger en blå vattenlösning. Var saltet blått redan som kristaller?

Smaragdalena skrev:

Både det blå och det vita saltet ger en blå vattenlösning. Var saltet blått redan som kristaller?

Yes det var redan blått sedan kristaller 

Då är det CuSO₄^.5H₂O du skall beräkna molmassan för. En koppar, en svavel, fyra syre och fem vatten.

Smaragdalena skrev:

Då är det CuSO₄^.5H₂O du skall beräkna molmassan för. En koppar, en svavel, fyra syre och fem vatten.

Så mitt svar ska endast innehålla molmassan i sådana fall och ingen annan beräkning jag haft ovan?

Nej, du behöver använda molmassan för att kunna beräkna hur mycket energi som frigörs när 1 mol koppar reagerar med 1 mol zinkjoner. Du vet ju att det utvecklas 6 380 J när 7 g kopparsulfat reagerar. Du behöver ta reda på hur många mol detta är för att kunna komma vidare. Du skrev något om 0,4 mol i frågan, men 7 g kristalliserat kopparsulfat är inte 0,4 mol. (7 g vattenfritt kopparsulfat är 0,44 mol men det är ju inte aktuellt i den här uppgiften, om det var koppparsulfat MED kristallvatten du vägde upp.)

Jag har fastnat på samma uppgift och hänger inte riktigt med i förklaringen.

Så från början har vi: En kalorimeter, 100 ml avjoniserat vatten, 7 gram Cu i pulverform, 1 gram zink i pulverform

Steg 1: Vi blandar 100ml avjoniserat vatten med 7 gram Cu i en kalorimeter och mäter lösningens temperatur till 19 grader celcius.

Steg 2: Vi häller ned 1 gram Zink i lösningen, rör om och väntar i 10 minuter.

Steg 3: Vi mäter upp lösningens temperatur till 21,5 grader celcius.

Frågeställning 1: Hur stor värmemängd har kalorimetern och lösningen tagit upp tillsammans?

Frågeställning 2: Hur mycket värme avges då 1 mol zink reagerar med kopparjoner?

Information som vi har inför beräkningen:

Kalorimeterns värmekapacitet är 70 J/°C

Värmekapaciteten för lösningen kan approximeras med den för vatten. Värmekapaciteten för vatten är 4,19 J/(g  °C)

Jag tänker följande:

q = CmT

Och börjar med att räkna ut q(1) för lösningen med avjoniserat vatten och koppar:

4,19 * 107 * 19 = 8518,27 Joule

Och räknar sedan ut q(2) för lösningen när man har tillsatt zink.

4,19 * 108 * 21,5 = 9729,18 Joule

Sedan subtraherar jag q(2) och q(1) och får 1210 J i differens mellan lösningarna. 

Alltså bör entalpiändringen för 1 gram zink vara 1210 J?

I fråga två antar jag att man bara använder sig av periodiska systemet och tittar upp enheten u för zink?

Zn = 65,38 u (som har samma värde som g/mol och därför bör 1 mol zink vara 65,38g zink)

1210 J (för 1 gram zink) * 65,38 gram = 79109 J (för en mol zink) dvs ungefär 80 kJ 

(Det blir ju 79 kJ avrundat, men har för mig att man nämnde att rätt svar var 80kJ)

Tänker jag rätt?

Den första frågan: "hur stor värmemängd har kalorimetern och lösningen tagit upp tillsammans?" tolkar jag som en omformulering av hur stor entalpiändring som zinket sammanlagt "utövat" på lösningen och kalorimetern.

Annars har jag ingen aning vad dem syftar på.

KomIgen, gör en egen tråd om frågan, så att det inte blir så rörigt. /moderator

Smaragdalena skrev:

KomIgen, gör en egen tråd om frågan, så att det inte blir så rörigt. /moderator

Om det känns lättare. En ny tråd med samma fråga är skapad