entalpi
jag har problem räkna bindentalpi till cellandningsreaktion i kj.
någon hjälp?
den är balanserad reaktion C6H12O6 + 6O2 > 6H2O + 6CO2 och jag får 12500kj till reaktanter och 15 144 till produkter men jag får ett positiv värde. en exoterm reaktion ger ett negativ värde. jag vet inte vad jag har gjort fel
Hur har du räknat och varifrån har du tagit värdena? Länka eller ladda upp en bild så att vi kan kontrollera.
Teraeagle skrev:Hur har du räknat
adderat alla glukos bindningar 9535 och syrebindningar 2970 = 12505kj. adderat koldioxid 9588 och vatten 5556 = 15144kj. delta produkt - reaktant =2639
Skriv exakt vilka värden du har använt och hur du har räknat. Hur gjorde du för att ta reda på ämnenas strukturformler? Du behöver dem för att veta vilka bindningar du ska ta med.
jag sökte och hitta de strukturformel
men inte syre. den är O=O. vatten är H-O-H men bilden är inte bra. värdena är
Glukos
C-H= 413 x 7=2891
C-O=358 x 5=1790
C=O=799 x 1=799
C-C=348 x 5=1740
O-H=463 x 5=2315
Syre
O=O=495 x 6=2970
Vatten
O-H=463 x 12=5556
Koldioxid
O=C=799 x 12= 9588
addera glukos och syre=12505kj
addera koldioxid och vatten=15144kj
delta h= 15144-12505= 2639kj
Du verkar ha förstått hur man räknar och har tänkt rätt, men om jag jämför dina bindningsenergier med dem från tabellen så stämmer de inte överens. Kolla en gång till att du har tagit ut rätt bindningsenergier.
jag tror att den är bättre. det finns små skillnader men det påverkar inte resultatet mycket
Vad ska svaret vara enligt facit?
det är instuderingsfråga och jag har inte facit till den. jag måste fråga efter den. jag vet att svaret ska bli negativ så svaret är fel
Jag har kontrollräknat och kommer fram till samma svar som du, men jag tror att du har resonerat lite fel.
Bindningsenergierna i reaktanterna är det vi behöver tillföra för att bryta samtliga bindningar.
(5*347+7*413+5*358+745+5*467+6*495) kJ = 12 466 kJ
Bindningsenergierna i produkterna är den energi vi får ut genom att skapa nya bindningar.
(12*467+12*745) kJ = 14 544 kJ
Vi får alltså ut (14 544-12 466)=2 078 kJ ≈ 2 MJ mer energi av att skapa bindningarna i produkterna än det kostar att bryta bindningarna i reaktanterna. Alltså är reaktionsentalpin ungefär lika med -2 MJ/mol glukos.
hm. låter bra. jag har kollat en sida där det blir samma svar men negativt. jag tror att du har rätt. i nästa del av fråga står det att ska räkna ut hur mycket energi tas/avges om 3000g glukos förbränns. hur kan detta kopplas?
jag tror att ska räkna substansmängd eller q=cm deltaT
Johankingen skrev:jag tror att ska räkna substansmängd
Ja. Hur många mol är 300 g glukos?
3000g. 16,7 mol
Johankingen skrev:jag har problem räkna bindentalpi till cellandningsreaktion i kj.
någon hjälp?
Läs mer här:
Johankingen skrev:3000g. 16,7 mol
Stämmer bra. Vi vet att varje mol som förbränns avger ca 2078 kJ. Hur mycket avges då ifall vi förbränner 16,7 gånger så mycket?
16,7 x 2078 = 34702kj. bör vara rätt
Teraeagle skrev:Johankingen skrev:jag har problem räkna bindentalpi till cellandningsreaktion i kj.
någon hjälp?
Läs mer här:
tack
Johankingen skrev:16,7 x 2078 = 34702kj. bör vara rätt
Jo, men avrunda svaret till 35 MJ.
ja du har rätt. 34,7MG > 35MJ
