Entalpi

$H_{2} (g)$ + $I_{2} (g)$ $⇌_{}^{}$ $2 H I (g) + 184 k J$

För att den är plus (tar upp energi) så är den en endoterm reaktion? Och hur ställer jag upp jämviktskonstanten, jag använder inte 184 kJ?

Nej, eftersom det frigörs energi vid reaktionen (åt höger), är framåtreaktionen exoterm. Om det hade varit en endoterm reaktion, skulle man ha behövt tillföra energi på reaktantsidan.

Nej, entalpin ingår inte i uttrycket för jämviktskonstanten. Gör precis som du (förmodligen) har gjort tidigare.

Smaragdalena skrev :
Nej, eftersom det frigörs energi vid reaktionen (åt höger), är framåtreaktionen exoterm. Om det hade varit en endoterm reaktion, skulle man ha behövt tillföra energi på reaktantsidan.
Nej, entalpin ingår inte i uttrycket för jämviktskonstanten. Gör precis som du (förmodligen) har gjort tidigare.

Ok, så det hade varit en endoterm reaktion om det skulle vara -184kJ?

$\frac{[H]^{2} * [I]^{2}}{[H_{2}] * [I_{2}]} ?$

Nej, om man använder det här skrivsättet skulle det ha varit $2 H I (g) + 184 k J \Leftrightarrow H_{2} (g) + I_{2} (g)$ .

Nej, uttrycket för jämviktskonstanten blir $K = \frac{{[H I]}^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$ . Du skall ju ha produkten/produkterna i täljaren.

Svara

Visa senaste svar