entalpi
Hej, jag behöver hjälp med något jag funderat länge över. Jag förstår inte varför endoterma reaktioner får ett postivt deltaH och exoterma ett negativt.
"Mängden energi som behövs för att bryta bindningarna i reaktanterna är större än mängden energi som frigörs när produkternas bindningar bildas"
Det här står i min bok, men om reaktatners energi är större än produkertna blir det inte minus?
Om vi för enkelhets skull säger att reaktanternas entalpi är 0 från början och det behövs 100 enheter energi för att bryta alla bindningar i dem, och det frigörs 80 enheter energi när alla bindningar i produkterna bildas, så kommer produkterna att innehålla mer energi än vad reaktanterna gjorde. Då är det en endoterm reaktion, d v s man måste tillföra energi för att reaktionen skall kunna ske.
Om det i stället frigörs 150 enheter energi när bindningarna i produkterna bildas, så kommer produkterna att innehålla mindre energi än vad reaktanterna gjorde. Då är det en endoterm reaktion, d v s det blir energi över när reaktionen sker. Jag tycker att det underlättar att tänka på att när man exporterar något, så åker det bort - som energin som frigörs när det sker en exoterm reaktion.
betyder hög ennergiinnehåll låg entalpi?
Nej, högt energiinnehåll är hög entalpi.
