Entalpi

Hej! Jag behöver hjälp med denna uppgift, jag har kommit så långt som reaktionsformlen men vet inte riktigt hur jag ska räkna ut entalpi förändringen.. 

Nobel visste givetvis en hel del om termoenergi och energiomvandlingar. Han kände till begreppet bindningsenergi och visste hur man räknade ut entalpiskillnaden för en kemisk reaktion med hjälp av dessa. En dag gick han in i sitt laboratorium och genomförde den kemiska reaktionen mellan eten, C2H4, och brom, Br2. Det bildades då etylendibromid (1,2 dibrometan, C2H4Br2) som är en färglös vätska som luktar kloroform. Experimentet lyckades kanske lite väl bra för Nobel blev tyvärr förgiftad vid inandningen och blev liggande medvetslös. Han kunde därför inte genomföra de beräkningar som krävdes för att räkna ut entalpiförändringen (delta H) vid den genomförda reaktionen. Det blir i stället din uppgift, tillsammans med att ställa upp den kemiska reaktionsformeln, och du får gärna åskådliggöra entalpiförändringarna i ett entalpidiagram(diagram som visar energiförändringarna vid reaktionen)!

Till din hjälp har du ett antal bindningsenergier (i kJ/mol):

C – C 345

C = C 615

Br – Br 194

C – Br 280

Reaktionsformel: 
C2H4 + Br2 → + C2H4Br2