Energiskillnad
I kvicksilverspektrum kan man finna en stark emissionslinje med våglängden
576,960 nm. Denna motsvarar energiskillnaden mellan två energinivåer i kvicksilveratomen.
Bestäm denna energiskillnad uttryckt i elektronvolt.
Hej
Förstår inte vad de är ute efter.
jag tror att man kan lösa det med plancks kvanthypotes
E= hc/Våglängden
E=(6,626070*10^-34)*(300*10^6)/ (576,960*10^-9)=(3,445*10^-19J)
tänker jag rätt ?
eV= (3,445*10^-19J)/(1,602*10^-19)= 2.15ev
Det är inte omöjligt att du tänker rätt, men du redovisar i alla fall alldeles för dåligt. Ta det steg för steg, berätta vilka formler du använder och vad det är du räknar ut i varje steg. Det du har skrivit nu är bara en salllad av olika siffror, som inte gå ratt tyda utan en omänskig arbetsinsats.
om man undersöker ljuset fån kvicksilverlampa genom att låta det avbildas på en skärm efter att ha passerat spalt och gitter uppträder spektrallinjer. där uppstår flera färger, Blått, viollet, gröt och gult. varje färg har sin egen våglängd. med andra ord ( fotoner som skickas när atomen exciterar eller deexciterar).
så med våglängden som jag redan har i uppgiften (576,960nm) kan vi sätta in (E=hc/Lambda)
så jag få fotonens energi
E= hc/lambda = (3,445*10^-19)J
den här energi i joule, i uppgiften efterfrågar de om energi i elktrovolte (ev)
ev= E(joule)/e(1,6*10^-19) = 2,15ev
har jag glömt nåt eller gjort fel?
Betydligt tydligare lösning, och svaret är rimligt.
Raderade tramsinlägg. /moderator
