energinivåer frekvens foton
Hej! Skulle behöva hjälp med nedanstående uppgift.
Vilken frekvens måste en foton ha för att stimulera en elektron att fall ner från det andra
exciterade tillståndet till det första exciterade tillståndet?
Jag har tagit reda på energinivåerna i a uppgiften som är rätt. =-54.4 eV och =-27.2 eV.
Jag tänkte att man beräknar skillnaden i energi och sedan delar med Planck`s konstant (använde alltså E=hf). Detta blir dock jättefel och jag undrar hur man ska göra.
Tack på förhand!
och = -6.04 eV
Vilken energiskillnad är det du har beräknat?
Visa spoiler
Hur stor är energiskillnaden mellan andra exciterade tillståndet (d v s n = 3) och första exciterade tillståndet (d v s n = 2)?
-21.16 eV
Laura2002 skrev:-21.16 eV
Mellan vilka elektronbanor har du räknat? Första och andra skalet? I så fall behöver du läsa uppgiften bättre -
Vilken frekvens måste en foton ha för att stimulera en elektron att fall ner från det andra
exciterade tillståndet till det första exciterade tillståndet?
motsvarar från tredje till andra skalet, som jag skrev i min spoiler.
ja precis, har beräknat från tredje till andra skalet
Då verkar det vara rätt banor elektronen hoppar mellan.
Hur gör du när du räknar om från eV till frekvens?
Dividerar med 931.5 för att få energin i Joule. Sedan sätter jag in värdet i E=hf och löser ut f.
Varifrån har du fått värdet 931,5? Vilken enhet?
