Energinivådiagram
Figur 1 visar ett energinivådiagram för en atom. I diagrammet visas tre energinivåer
mellan vilka energiövergångar kan ske. Med spektroskopi bestämmer man
våglängderna för den strålning som emitteras vid övergångarna. Man finner tre
våglängder enligt figur 2.
Markera i figur 1 de övergångar som svarar mot linjerna a, b och c.
Jag inser följande
a = lägst energi , ger den korta pilen i diagrammet, ligger mot det infraröda spektrat.
b = synligt grönt ljus, ger den mellanlånga pilen i diagrammet.
c = högst energi, ger den längsta pilen i diagrammet, ligger mot det ultravioletta spektrat.
Men har problem med att få in pilarna i diagrammet.. har inte haft problem innan men då har fler saker varit givna i uppgifterna så som energinivåer, ämnets joniseringsenergi etc.. kan någon hjälpa till att rodda ?
Om du markerar in alla tänkbara övergångar mellan energinivåerna i diagrammet så kommer du att få 3 st pilar.
Du har tre uppmätta energiskillnaden så de tre pilarna måste motsvara de tre energierna och är då bara en fråga om att matcha dem mot rätt övergång.
För att lättare beskriva det hela kan du markera energinivåerna som säg (1) (2) och (3) och sedan är det en fråga om att formulera svaren i formen.
(1)->(2) motsvarar energi a (inte nödvändigtvis)
