Energinivå
I figuren återges ett förenklat energinivådiagram för en atom. Då atomen övergår från nivå A till grundtillståndet utsänds elektromagnetisk strålning av våglängden 240 nm. Då atomen övergår från nivå B till C utsänds strålning av våglängden 1240 nm. Vid övergången från A till C utsänds strålning med våglängden 410 nm.
a)Vilken våglängd skall den strålning ha, som exciterar atomen från grundtillståndet till nivå C?
b) Vilken energi (i enheten eV) har nivån B om grundtillståndet svarar mot 0 eV?
Figuren är inte skalriktig
Hur har du försökt själv?
Räkna om våglängderna till frekvenser och räkna sedan om frekvenserna till energiskillnader - då tror jag att det trasslar ut sig för dig. Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen!
Jag försökte räkna ut skillnaden mellan våglängderna
vilken formel ska jag använda för att räkna om våglängderna till frekvenser?
Frekvensen för A till grundtillståndet är 1,25*10^15 Hz
Energin i elektronvolt för A till grundtillståndet 5,169ev
Frekvensen B till C blev 0,241*10^15 Hz
Energin i ev blev 1ev
Frekvensen för A till C blev 0,731*10^15 Hz
Energin för A till C blev 3,0 ev
Hur ska jag göra nu för att svara på frågorna a och b?
Skriv gärna in energiskillnaderna i diagrammet, så är det lättare att hålla ordning på energierna.
a) Hur stor är energiskillnaden mellan grundtillståndet och nivå c? Vilken frekvens motsvarar det? Räkna om det till våglängd, eftersom det är det man frågar efter.
Har jag skrivit rätt på bilden?
På a är det inte energin från A till C?
är svaret på b uppgiften 5,169 ev-3 ev+ 1ev= 3,169 ungefär 3,2 ev
Nej, det är energiskillnaden mellan B och C som är 1 eV, så B ligger 4 eV över grundtillståndet.
Nej, man frågar efter våglängden för en foton som behövs för att excitera elektronen från grundtillståndet till nivå C, nivå A är inte inblandad.
Är svaret på fråga a 570 nm?
Nej, B ligger på 4 eV - 1 eV ovanför A som är 3 eV.
