Energinivå

Figuren visar energinivådiagram för en tänkt atom. Då atomen övergår fre nivå A till grundtillstånd utsänds elektromagnetisk strålning av våglängden 190 nm. Då den övergår från nivå B till A utsänds strålning av våglängden 330 nm. Grundtillståndet har energin -23,1 eV

a.) Vilket våglängd har den strålning som emitteras då atomen övergår från nivå B till grundtillståndet?

b.)Vilka energier har nivåerna A och B?

a.) Eab=hc/330 Ea.grund.=hc/190 Eb.grund.=Eab+Ea.grund. =1/330 + 1/190 

Eb.grund. = hc/${\lambda }_{b.grund.}$ dvs  ${\lambda }_{b.grund.}$=${\left((1/330 )+( 1/190)\right)}^{-1}$ = 120,57..     (ska det vara enheten nm här?)

Eb.grund. = 6,626^10-34*2,998*10^8/120,57..  = 1,647*10^-27 J

från J till eV = 1,647*10^-27/,602*10^-19 = -1,03 ev

b.)-3,8 eV resp. -6,5 eV

Min fråga är då, ska jag räkna med nanometern i uträkningen dvs. 1/330*10^-9 eller ska jag skippa det?