Energi som frigörs vid förbränning
Hej!
Frågan lyder: Vid fullständig förbränning av ett bränsle bildar väteatomer och syreatomer vatten, medan kolatomer och syreatomer bildar koldioxid. Värdena i tabellen visar hur många megajoule (MJ) värmeenergi som frigörs när man eldar ett kilogram bränsle.
Bränsle. Energi som frigörs vid förbränning av 1kg bränsle
Vätgas. 121 MJ
Kol (grafit). 33 MJ
Metan, CH4. 50 MJ
Så för vätgas:
n(H2) = 1.0x10^3g/2.02g/mol = 495
E/n = -244 kJ/mol
121000kJ/495 mol= -244kj/mol
För alla bränslen så är beräkningarna likna skulle jag säga.
Men hur vet man att det skall vara ett minus tecken framför 244 kJ/mol för vätgas om man inte har det i beräkningen? Det kan likaväl vara att man tillför 244kJ istället för att det skall frigöras 244kJ
För att veta om det är en exoterm reaktion så måste man ju veta entalpiskillnade (Tillfördenergi-Frigördenergi) = Exoterm/Endoterm
Så hur vet man att det skall vara -244kJ och inte 244kJ?
Du har inte skrivit vad uppgiften är, men jag antar att det är att bestämma förbränningsentalpin? Då förväntas du känna till att en negativ entalpiändring innebär att reaktionen är exoterm, dvs att värme frigörs. Alla förbränningar är exoterma, så alla förbränningsentalpier har negativa värden.
