Energi som avges vid kemisk reaktion.
Hej jag har en fråga om den här formlen
2C4H10(g)+13O2(g) ger 8CO2(g)+10H2O
Jag har beräknat att det kräver 12246KJ för att bryta reaktanten och att det frigör 22044KJ när Koldioxid och vatten bildas. då blir den totala energin som frigörs är 9798KJ
Jag beräknade att jag har 2mol butan 13 mol syrgas och 8 mol koldioxid samt 10 mol vatten.
jag påstår att reaktanten kostar 10*kolväte väte bindning och 3kol bindnigar och 13 syre syre bindning. produkten beräknade jag på samma sätt
då blir 2*10*413+6*348+13*146)KJ
Nu har jag tänkt rätt ?
dp87 skrev:
2C4H10(g)+13O2(g) ger 8CO2(g)+10H2O
Jag har beräknat att det kräver 12246KJ för att bryta reaktanten och att det frigör 22044KJ när Koldioxid och vatten bildas. då blir den totala energin som frigörs är 9798KJ
Jag beräknade att jag har 2mol butan 13 mol syrgas och 8 mol koldioxid samt 10 mol vatten.
jag påstår att reaktanten kostar 10*kolväte väte bindning och 3kol bindnigar och 13 syre syre bindning. produkten beräknade jag på samma sätt
då blir 2*10*413+6*348+13*146)KJ
Nu har jag tänkt rätt ?
Jag slarvade med att syre har dubbel bindning, då blir den energi som avges 5261KJ
men när jag jämföra den med tabellen blir den energi som avger är bara 2877KJ det är ju stor skilnad. har jag räknat fel på den uppgiften ovan?
