Energi och våglängd i natriumatom
Den yttersta elektronen i natriumatomen kan bland annat befinna sig på följande energinivåer:
1. -0,221
2. -0,311
3. -0,485
4. -0,823
a) Vilket energisprång ger det gula natriumljuset som har våglängden 589 nm?
Jag tänker att jag räknar ut det genom energiformeln E = h*c/lambda ---> planks konstant * ljusets hastighet/våglängden 589 nm = 3,38 * 10^-19 J = 0,338 aJ
Enligt facit ska det motsvara W3 -> W4, men när jag räknar med W4-W3 så får jag -0,823 - (-0,485) = -0,338 aJ, alltså att det blir fel tecken på svaret? Vad gör jag för fel?
Om natriumatomen avger ljus med våglängden 589 nm så motsvarar det att en elektron hoppar från det fjärde till det tredje skalet. Om en elektron hoppar från det tredje till det fjärde skalet, så behöver den ta upp en foton som motsvarar våglängden 589 nm.
Smaragdalena skrev:Om natriumatomen avger ljus med våglängden 589 nm så motsvarar det att en elektron hoppar från det fjärde till det tredje skalet. Om en elektron hoppar från det tredje till det fjärde skalet, så behöver den ta upp en foton som motsvarar våglängden 589 nm.
Så jag ska räkna W3-W4?
Jag skulle beräkna absolutbeloppet och tänka själv om energi avges eller upptas.
Smaragdalena skrev:Jag skulle beräkna absolutbeloppet och tänka själv om energi avges eller upptas.
Du menar alltså bara skillnaden mellan W3 och W4? Kommer skillnaden alltid vara positiv?
Ett absolutbelopp är alltid positivt.
