Energi och reaktioner endoterm/exoterm.
Skriv reaktionsformler för reaktionerna nedan. Använd tabellen för att sätta ut
energimängden som behöver tillföras, alternativt frigörs på rätt sida om reaktionspilen.
Ange entalpiändring per mol ämne som bildas. Ange om reaktionen är exoterm eller
endoterm.
a) Bildning av väteklorid ur väte och klor.
b) Bildning av vätejodid ur väte och jod.
c) Bildning av ammoniak ur väte och kväve
Jag har skrivit reaktionsformlerna men har problem att förstå om reaktionen är endoterm eller exoterm finns det något speciellt man skall tänka på för att avgöra det?
Vid en exoterm reaktion avges värme och då är energin till höger om reaktionspilen?
Vid en endoterm reaktion tas värme upp och då är energin till vänster om reaktionspilen?
Kan man tänka så?
Vid en exoterm reaktion avges värme och då är energin till höger om reaktionspilen?
Vid en endoterm reaktion tas värme upp och då är energin till vänster om reaktionspilen?
Kan man tänka så?
Ja, det kan man. Jag gillar det skrivsättet framför allt om man skall räkna jämvkt på reaktionen, då fungerar värmet på samma sätt som en reaktant (men jömviktsläran ligger väl i Ke2).
Tack för svar men hur avgör jag om dessa är endoterma eller exoterma reaktioner? Jag har letat och hittat "när det uppstår bindningar så avges energi och för att bryta bindningar krävs energi"
tex uppgift a) H2 + Cl --> 2HCl + 184 kJ delta H = -92kJ / mol Exoterm reaktion varför exoterm?
Så som frågan är formulerad så borde du ha tillgång till tabeller med bildningsentalpier (obs inte bindningsenergier) för att kunna lösa uppgiften.
Ja det har jag HCI är -92 Kj/mol står det men hur avgör jag om den skall stå till vänster eller höger om reaktionspilen?
HCl, inte HCI.
-värdet är alltid entalpin för produkten minus entalpin för reaktanterna (d v s ämnena i grundämnesform, som definitionsmässigt alltid har entalpin 0). Om värdet är negativt betyder det att produkten är "fattigare" på energi än vad reaktanterna var, d v s att energin har hamnat någonannanstans, med andra ord att reaktionen är exoterm.
Förstår mer men hur förstår jag tex om
a) H2 + Cl --> 2HCl är fattigare på energi?
Du kan skriva reaktionsformeln så här:
H2 + Cl2 => 2HCl + 92 kJ.
Om det skall kunna bli 92kJ "över" så måste det finnas mindre energi i de båda HCl-molekylerna än i reaktanterna.
ah tack man ser det på att HCl (g) är -92 kJ/mol i tabellen.
HI (g) är tex +26 kJ/mol då är det en endoterm reaktion H2 + I2 + 52kJ --> 2 HI
Nu tror jag att jag fattar.
