Energi och kemi- Entalpi.
Hej! Jag har fastnat på följande fråga:
”6,00g CaCl2(s) löses i 50,0g H2O. Temperaturen hos vatten stiger från +18C till +39,4C. Beräkna värdet på Delta H per mol upplöst kalciumklorid. Värmekapaciteten för vatten är 4,18J/g*K. Reaktionsformel CaCl2(s) -> Ca2+(aq)+2Cl-(aq)."
Jag började med att räkna ut E (q), med formeln E=C x m x T. Då fick jag fram att q= 44.7 KJ.
Jag beräknade sedan hur många mål det var i saltet (6/111).
Problemet uppstod när jag skulle dela q på antalet mol (q/n). Då fick jag fel svar. Vet inte riktigt vad jag ska göra.
Hur många mol fick du fram att 6 g CaCl2 motsvarar?
På vilket sätt blev ditt svar fel? Vad fick du, och vad säger facit? Hjälper det att sätta nämnaren inom parentes, innan du beräknar svaret?
Insåg precis medans jag höll på att svara att jag hade bara använt en nolla för mycket. Tack för hjälpen endån.
