Energi och kemi
Hej behöver hjälp med en fråga från kapitlet Energi och Kemi (;
Frågan lyder: Beräkna hur mycket värmeenergi som avges då 1,00g magnesium förbränns till magnesiumoxid? Reaktionsformeln är 2 Mg(s) + O2(g) => 2 MgO(s).
Jag beräknade först substansmängden för magnesium från reaktionsformel
n(mg) = 1.00g / 24,3g/mol = 0.04 mol
Jag tolkade att man behövde använda magnesiums specefika värme kapacitet (1023J/kgxK) i beräkningen
E = (1023J/kgxK) x 0.04 mol = 40.92 kJ
Svar: 41 kJ värme avges till omgivningen
Facit svar: 24.7 kJ avges till omgivningen
Hjälp skulle jag vara tacksam för (:
Du behöver inte någon värmekapacitet, men du behöver bildningsentalpin för magnesiumoxid. Hittar du det i din formelsamling?
Teraeagle skrev:Du behöver inte någon värmekapacitet, men du behöver bildningsentalpin för magnesiumoxid. Hittar du det i din formelsamling?
Tack så mycket jag förstår nu (: Jag kan ju inte använda specefika värme kapacitet utan temperaturförändringen. Men det skulle vara roligt om man kan lista ut det nu när jag har energin. Det kan man säkert om man justerar om formeln antar jag.
Min nya beräkning blev DeltaHf (601) x n(mg) 0.041 mol = 24.7 kJ
Jag motivera också att 24.7 kJ avges till omgivningen eftersom på bildningsentalpin så står det ett minustecken framför den
ChristopherH skrev:Jag motivera också att 24.7 kJ avges till omgivningen eftersom på bildningsentalpin så står det ett minustecken framför den
Och om det inte står ett minus tecken framför bildningsentalpin så betyder det väl att det upptas 24.7 kJ energi till kemisk energi?
Ja, entalpiändringen är -24,7 kJ.
