Energi
Jag undrar över vad är det som avgör om ett ämnen är exoteriskt respektive endotermiskt? När ett ämne som NaCl löses i vatten kommer jonerna vara Na+ samt Cl- men vad avgör att följande ämnen avger eller upptar energi? Eller mer allmänt?
Om en reaktion är exoterm eller endoterm: ändringen i entalpi vid reaktionen (definitionsmässigt).
Om en reaktion är spontan eller inte: ändringen i Gibbs fria energi. Gibbs fria energi beror på ändringen i entalpi, ändringen i entropi och temperaturen.
Är detta svar på det du undrade? Om inte, kan du väl precisera frågan.
Det finns inget enkelt sätt att titta på ett salt och kunna säga ifall det upptas eller frigörs energi när det löses i vatten. Faktorer som spelar in är...
- Gitterentalpin, dvs hur mycket energi som krävs för att separera jonerna från varandra. Värdet ökar om avståndet mellan dem är kort och deras laddningar är höga.
- Hur mycket energi som frigörs när de frigjorda jonerna binder till vattenmolekyler.
Jag gjorde en labb där man löste NaOH i vatten och såg att den var exotermiskt. Och KNO3 då den var endotermiskt.
Man skulle förklara varför det är så. Det jag tänker så bryts först jonbindningarna och övergår sedan till att bilda jon-dipolbinding för båda ämnen. Vad gör att ämnena beter sig så olika? Eller varför är den ena exo och andra endotermiskt?.
