energi
Hej!
Har en uppgift jag undrar över:
"Du löser 4 g natriumhydroxid i 50 ml vatten. Temperaturskillnaden före och efter reaktionen bestäms till 10 grader. Beräkna lösningsentalpin för natriumhydroxid om c=4,19"
Hur gör jag? Jag har tänkt enligt formeln q = mc(delta)T. Jag har satt in 54*10*4,19=2262,6 J.
Sedan har jag sättit in substansmängd natriumhydroxid i nämnaren när jag delat med q/substansmängd. Då fick jag att lösningsentalpin var 22626 j/mol. Stämmer det?
Stämmer det att man skriver att lösningsentalpin var 22626 J/mol med delta H var -22626 J/mol?
Tacksam på förhand.
Strawberry88
Nej, du skall räkna med att det är 50 g vatten som skall värmas.
Jaha, så jag ska inte göra 50+4=54? Men är det andra jag gör rätt eller fel? Och hur är det när man ska skriva exoterma reaktioners entalpi? Ska man beräkna dem som formeln ger, men sedan skriva att lösningsentalpin är negativ (pga den är exoterm)?
Du har 50 g vatten, inte 54 g.
Okej!
så då är lösningsentalpin 20950 J? Eller ska man skriva att den är -20950 pga det är exoterm?
