Energi

Nishi skrev:

Hur mycket energi behöver tillföras för att helt förånga 1 kg vatten vars temperatur är 10 C från början?

 

Jag tänkte så:

 

Et = C . m . T = 4,19 x 1 x 10  = 41.9 KJ

Et = C . m . T = 4.19x1x(100-10) = 377.1 KJ

E= Ck . m = 2260 x1 = 2260 kJ

 

Etotal= 2260 + 377.1 +41.9 = 2679 KJ

 

 Har jag rätt`?

Välkommen till Pluggakuten!

Det är fullt möjligt att du tänker rätt, men du redovisar inte tillräckligt tydligt. Vad är det du räknar ut på varje rad? Vad  betyder  alla siffror? Vilka enheter har varje siffra? 

Exempel:

Energi för att värma vattnet från 10 ^oC till kokpunkten: E₁ = $m\cdot C\cdot\Delta T$

där m är massan, C är värmekapaciviteten för vatten och $\Delta T$ är temperaturskillnaden

= 1,0 kg*4,19kJ/(kgK)*90K = 377 kJ.

Smaragdalena skrev:

Nishi skrev:

Hur mycket energi behöver tillföras för att helt förånga 1 kg vatten vars temperatur är 10 C från början?

 

Jag tänkte så:

 

Et = C . m . T = 4,19 x 1 x 10  = 41.9 KJ

Et = C . m . T = 4.19x1x(100-10) = 377.1 KJ

E= Ck . m = 2260 x1 = 2260 kJ

 

Etotal= 2260 + 377.1 +41.9 = 2679 KJ

 

 Har jag rätt`?

Välkommen till Pluggakuten!

Det är fullt möjligt att du tänker rätt, men du redovisar inte tillräckligt tydligt. Vad är det du räknar ut på varje rad? Vad  betyder  alla siffror? Vilka enheter har varje siffra? 

 

Exempel:

Energi för att värma vattnet från 10 ^oC till kokpunkten: E₁ = $m\cdot C\cdot\Delta T$ där m är massan, C är värmekapaciviteten för vatten och $m\cdot C\cdot\Delta T$ är temperaturskillnaden = 1,0 kg*4,19kJ/(kgK)*90K = 377 kJ.

Tack! Nästa gång kommer jag skriva mer tydligt :) 

Synd att du hann kopiera mitt inlägg innan jag hade rätta till det som jag hade skrivit fel.