Endothermic och expothermic
Hej!
Ursäkta svengelskan, min no lärare är engelsktalande så vi har labb på engelska :)
Jag ska identifiera om en reaction var exothermic eller endothermic, men är lite förvirrad!
Jag har koll på att exothermic innebär att något släpper ut värme och energi, medans endothermic är när det absorberar värme och energi.
Jag genomförde en reaktion med ättika och bikarbonat. Under experimentet blev provröret betydligt mycket kallare, och jag uppfattade först detta som om blandningen blev kallare. Då tänkte jag direkt att det var en exothermic reaction, om något blir kallare så förlorar det ju energi. Tex så är ju det en exothermic process när vatten fryser. Däremot insåg jag att det kanske var bara provröret som blev kallare, och inte själva ättikan och bikarbonaten. Det kanske var blandningen som absorberade värmen runt omkring sig så att provröret blev kallare. Då är det ju en endothermic reaction.
Jag hade inte någon termometer så vet inte hur jag ska tänka med vätskan. När jag la handen mot provröret var det kalt, mer bevis har jag inte.
Hur ska jag tänka?
Tack för hjälpen!
Jumsan_j skrev:Hej!
Ursäkta svengelskan, min no lärare är engelsktalande så vi har labb på engelska :)
Jag ska identifiera om en reaction var exothermic eller endothermic, men är lite förvirrad!
Jag har koll på att exothermic innebär att något släpper ut värme och energi, medans endothermic är när det absorberar värme och energi.
Jag genomförde en reaktion med ättika och bikarbonat. Under experimentet blev provröret betydligt mycket kallare, och jag uppfattade först detta som om blandningen blev kallare. Då tänkte jag direkt att det var en exothermic reaction, om något blir kallare så förlorar det ju energi. Tex så är ju det en exothermic process när vatten fryser. Däremot insåg jag att det kanske var bara provröret som blev kallare, och inte själva ättikan och bikarbonaten. Det kanske var blandningen som absorberade värmen runt omkring sig så att provröret blev kallare. Då är det ju en endothermic reaction.
Jag hade inte någon termometer så vet inte hur jag ska tänka med vätskan. När jag la handen mot provröret var det kalt, mer bevis har jag inte.
Hur ska jag tänka?
Tack för hjälpen!
När en endoterm sker, så går det åt värmeenergi, som t ex när is smälter. Om det sker en endoterm reaktion utan att man tillför "extra" energi, så blir det kallare.
En exoterm reaktion frigör energi, t ex när något brinner. Då blir det varmare när reaktionen sker.
okej, så eftersom min reaktion inte "frigör" energi, utan istället blir kall så är den endoterm? Eller?
Jag är fortfarande förvirrad. Om lösningen blir kallare så borde den väll frigöra värme på något sätt? Var försvinner den energin annars? Värme är väll en typ a energi, när något blir kallt så innebär det vad jag vet att lösningen förlorar energi, och det är därför jag trodde det var en exoterm reaktion.
Men om den nu frigör värme så förstår jag ju att den inte borde kännas kall. Då ska det ju bli varmare runt omkring den, eller? Hur kommer det sig att provröret blir kallt? Är det att lösningen tar dess värme och därför en endoterm reaktion?
Känner mig väldigt förvirrad!
Varje molekyl har en viss bindningsenergi lagrad i sig. (Alltså varje slags molekyl) När summan av de ingående molekylernas bindningsenergi är mindre än de resulterandes så måste man tillföra energi, typiskt genom att preparatet blir kallare. Så nej, lösningen blir kallare eftersom värmeenergin används till att bilda de nya molekylerna.
PS De svenska termerna är endoterm och exoterm reaktion.
okej, så lösningen använder värmeenergin till att binda nya molekyler. Då förstår jag! Jag antar att detta innebär att reaktionen "absorberar" energi, och därför är endoterm?
Ja, så skulle man kunna säga.
