Endoterm eller exoterm reaktion? (med mera)
Uppgift: 
Jag har skrivit att den vänstra sidan är anod, den högra katod. Korrekt?
Endoterm/exoterm: "Är reaktionen endoterm eller exoterm?"
Jag har läst att exoterma reaktioner ger ett negativt entalpivärde, och att (delta)H räknas ut genom att subtrahera summan av reaktanternas bildningsentalpi från summan av produkternas bildningsentalpi, men jag kan inte hitta bildningsentalpin för NaCl (l). Kan man använda bildningsentalpin för bara NaCl? (Jag hittade den för NaCl (s) så det verkade spela roll). Finns det andra sätt?
Delreaktioner:
2 Cl⁻ --> Cl2 (g) + 2 e⁻ (anoden)
2 Na⁺ + 2 e⁻ --> 2 Na (s) (katoden)
Totalreaktion:
2 NaCl (l) --> Cl2 (g) + 2 Na (s)
Är de reaktionerna korrekt skrivna? Jag är inte helt säker på vad de menar med totalreaktion...
Jag har skrivit att den vänstra sidan är anod, den högra katod. Korrekt?
Korrekt!
Totalreaktion:
2 NaCl (l) --> Cl2 (g) + 2 Na (s)Är de reaktionerna korrekt skrivna? Jag är inte helt säker på vad de menar med totalreaktion...
Det stämmer, men vid temperaturerna som krävs för att hålla NaCl flytande kommer även Na bildas i flytande form. Jämför deras smältpunkter på t.ex. Wikipedia. Totalreaktion betyder just det som du har skrivit, dvs det som fås när man kombinerar oxidation och reduktion till en redoxreaktion.
Finns det andra sätt?
Det enklaste sättet är att tänka tvärt om. När man låter natriummetall reagera med klorgas frigörs mycket energi. Det är en våldsam reaktion mellan en metall som vill bli av med en valenselektron och ett annat ämne som vill ta upp en valenselektron. Här går reaktionen baklänges, så det måste betyda att det krävs mycket energi för att den ska ske. Med andra ord är den endoterm.
