En svår A fråga i Kemi1, om att räkna ut substansmängd, molmassa mm, som jag har svårt med!
Du är en kemistudent och har fått i uppgioft att ta reda på om ett prov kan vara vitamin C ( C6H8O6). Du får veta att procentuella sammansättningen av provets massa är 40,9% kol, 4,58% väte och 54,5% syre. En masspektrometrisk analys visar att provets formelmassa är 176,12 u. Kan provet vara C vitamin?
Hur långt har du kommit själv? Hur många mol kol, väte respektive syre finns det i 100 g av ämnet? Vilken blir den empiriska formeln? Vilken blir summaformeln, med tanke på att formelmassan är 176,12 u? Vilken molmassa har c-vitamin?
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Jag har svårt allmänt med att ens börja på denna uppgift, har ej jobbat med det så mycket och är ganska osäker på den här uppgiften
Börja då med det första steget:
Hur många mol kol, väte respektive syre finns det i 100 g av ämnet?
Kan jag hitta den totala massan då och starta med att det blir ungefär 176,24 g/mol? Eller om det är på rätt väg.
Börja med att göra steg 1:
Hur många mol kol, väte respektive syre finns det i 100 g av ämnet?
Det finns alltså 40,9% kol, 4,58% väte och 54,5% syre i 100 g av ämnet.
Nej, gram.
Hur många mol är 40,99 g kol? Hur många mol är 4,58 mol väte? Hur många mol är 54,5 g syre?
Jag har ej lärt mig det än och vet inte hur jag ska få ut det.
Känner du till sambandet n= m/M? Använd det.
Jag behöver också hjälp med denna uppgiften. Jag kom fram till att den empiriska formel är C6H6O6. Men jag tror att det inte stämmer eftersom formelmassan blir 174,108 u
?
