En second opinion på labbrapporten

Sammanfattning
Librationen gick ut på att få fram koncentrationen för Basen NaOH med hjälp utav syran HCl detta genom att skapa en neutralisation. Bassen tillsammans med avjonat vatten hälldes i en bägare tillsammans med BTB därefter droppades HCl till att det skedde en neutralisation därefter upprepades försöken tre gånger.  Resultatet av laborationen gav att koncentrationen för basen NaOH är 0,77 mol/dm3. Koncentrationen av basen stämmer in på teorin då syran och basen är ekvivalenta med varandra.

Syfte
Syftet med laboration var att ta reda på en koncentration med hjälp av en syra med känd koncentration 0,1 mol/dm3 ta reda på en basens koncentration NaOH, Denna metod kallas titrering. Att med hjälp av en indikator (BTB) beräkna koncentrationen för NaOH då den når ekvivalenspunkten.

Teori
Syra-bastitrering innebär att man bestämmer koncentrationen av en bas/syra lösning När volymen av ämnet har uppskattats kan koncentrationen av den kända vätskan beräknas.[1] I detta fall söks koncentrationen efter en NaOH. För att erhålla koncentrationen används en syra med känd koncentration för att få fram basens koncentration. Genom syra-basreaktionen erhålls det som kallas neutralisering. Produkterna av en sådan reaktion blir salt och vatten. Reaktionen bygger på att vi har en bas som tar emot de protoner som en syra avger. [2]

När en lösning är neutral är den inte basiskt (blå) eller sur (gul) utan en blandning av de två. När det sket en titrering är basen neutraliseras och har pH 7 samt är grön. Lösningen innehåller lika många hydroxidjoner som oxoniumjoner. När en bas (hydroxid) reagerar med en syra reagerar hydroxidjonerna (OH-) och oxoniumjonerna (vätejonerna H3O+) med varandra och bildar vattenmolekyler. [3]

Materiel
·         Stativ,

·         Byrett,

·         Byretthållare,

·         Magnetomrörare,

·         magnet,

·          E-kolvar

·          Pipett,

·         Pipettfyllar,

·         mätcylinder.

Kemikalier
·         HCl(aq) 0,10 mol/dm3,

·         NaOH(aq) okänd koncentration,

·          BTB

Byretten fylldes med saltsyra (HCl).  Därefter hälldes 25,0 cm 3 natriumhydroxidlösning i e-kolven tillsammans med 25 cm3 vatten och droppade ner BTB i lösningen.  Volymen förbrukad Saltsyra antecknades. Kolven och dess innehåll sparades. Därefter upprepades försöken tre gånger. Sedan beräknades medelvärdet av den använda saltsyran. Sedan beräknades koncentrationen av Natriumhydroxid (NaOH).
Därefter titrerades lösningen. 

Resultat och beräkningar
 

Tabell 1, Indikerar hur stor volym av HCl som användes för att neutralisera NaOH4

Försök:
Volym: HCl
1
19,0 cm
2
19,5 cm3
3
19,1 cm3
Medelvärdet av volymen som användes av saltsyran är

 
Ekvivalensförhållandet mellan ämnena är
 (Volymen till ekvivalenspunkt)

 
substansmängden HCl beräknas och volym. Utifrån det ta reda på koncentrationen av basen NaOH.
 (basen som hade okänd koncentration)
 
 för att förhållandet är 1:1
 (då ekvivalensförhållandet är 1:1 så har det samma subbstansmägnd).
Koncentration är 0,77 mol/dm3

Slutsats
Vi lyckades uppnå syftet med laborationen då vi neutraliserade 3 styckena lösningar. Detta medför att tillsammans med stökiometriska kan räkna ut koncentrationen med att först räkna ut subbstansmägnden för HCl för att sedan använda det till att räkna ut koncentrationen på NaOH vilket blev 0,77 mol/dm3.  Slutsatsen av den beräknade koncentrationen är rimlig då det andra fick likande koncentration på basen detta betyder att ämnena är ekvivalenta med varandra.  När vi tillsatte BTB i den basiska lösningen så gav den färgen blå, och vi vet att basen vill ta emot vätejoner och då syran ger ifrån sig vätejoner så sker det en syrabasreaktion.

Under labben kan en hel del felkällor uppkomma, en felkälla kan vara att man inte har ett exakt mått detta genom att vi fick ett resultat som stack ut mängden vilket var volymen saltsyra 19,5 se tabell 1 ovan då det skilde 0,5 cm3 detta skulle man kunna räkna som ett bortfall och skulle ge ett för ändrat Koncentrationen NaOH.