En reaktion med magnesium

Välkommen till Pluggakuten!

Flyttade din fråga till Ke1, där den verkar höra hemma. /moderator

Detta är en redox-reaktion. Vilket atomslag oxideras? Vilket atomslag reduceras?

Kvävet reduceras och magnesium oxideras? eller?

jag får det till att bli: 5Mg + (2NO3^-) + 12H+ --> 2N2 + (5Mg^2+) + 6H20

Men något är fel för att jag har olika antal N på VL resp. HL men vet ej vad jag gjort för fel

Två nitratjoner räcker bara till en kvävgasmolekyl, inte två.

Är det här en korrekt redoxreation: 5Mg^0 + 2NO3^- + 12H --> 5Mg^2+ +N2^0 + 6H2O

kiki123 skrev:

Är det här en korrekt redoxreation: 5Mg^0 + 2NO3^- + 12H --> 5Mg^2+ +N2^0 + 6H2O

Ja, det ser ut att stämma.

Förutom att det är fult, och förutom att man inte sätter ut laddingar på oladdade atomer eller molekyler, så är det rätt om det står i uppgiften att reaktionen sker i sur miljö. Om du skriver från en dator, så kan du kan använda formelskrivaren (som ser ut som ett rotenur-tecken och finns näst längst till höger i inskrivnigsrutan) för att skriva läsliga formler: $5Mg(s)+2NO_3^-(aq)+12H^+(aq)\Rightarrow5Mg^{2+}+N_2(g)+6H_2O$.

EDIT: Ändrade en felaktig tvåa till en trea

Tack för tipset! Men borde det inte vara $2NO\underset{3}{\overset{-}{}}$i vänsterledet?

kiki123 skrev:

Tack för tipset! Men borde det inte vara $2NO\underset{3}{\overset{-}{}}$i vänsterledet?

Jo, det är Smaragdalena som skrivit fel. Den korrekta reaktionsformeln är:

$5\text{Mg}+2\text{NO}_3^-+12\text{H}^+\to 5\text{Mg}^{2+}+\text{N}_2+6\text{H}_2\text{O}$