En klurig uppgift
Hej!
Jag har den här uppgiften. Jag försökt mycket att lösa den och det som jag fick fram är;
Ba(OH)2 <.......> Ba^+2 + 2OH-
C(Ba(oh)2) = 17,95 g/dm^3 vi omvandlar koncentration från g/dm^3 till mol/dm^3
17,95/171= 0,105 mol/dm^3
[OH-]= 2 Kb
2.0,105 = 0,210 mol/dm^3
vid titrering Ba(OH)2 + NaOH = Hcl
V.c + V.c = V.c
0,210.25 + 0,200. V= 15.0,5
då volymen för natriumhydroxidlösning är V= 11,25 cm^3.
Det skulle verkligen uppskatta om någon hjälper mig!
Tack på förhand!
Din reaktionsformel är felaktig. Detta jhandlar om en så kallad återtitrering. Man börjar med att tillsätta överskott av saltsyra, så att hydroxidjonerna neutraliseras och överskottet av oxoniumjoner gör lösningen sur. Skriv en reaktionsformel för neutralisationen! Sedan titreras den sura lösningen men hydroxidjoner. Skriv en reaktionsformeln för denna reaktion!.
Hur många mol hydroxidjoner har du från början?
Hur många mol saltsyra tillsätter du?
Hur många mol oxoniumjoner finns kvar efter reaktionen?
Hur många mol NaOH behöver tillsättas?
Vilken volym blir detta?
Det sre ut som om ditt svar kan vara korrekt (jag har inte kontrollräknat) men din redovisning är inte tillräcklig.
Jag känner mig som att jag inte förstår nåt 😭.
Skulle du kunna lösa eller ändra något så att jag vet vad som måste jag ändra.
Jag har redan skrivit vad du behöver göra för att lösa uppgiften. Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna lösa dina uppgifter själv, inte att du skall serveras en färdig lösning på dina problem.
Skriv en reaktionsformeln för denna reaktion!. (neutralisationen, alltså)
Hur många mol hydroxidjoner har du från början?
Hur många mol saltsyra tillsätter du?
Hur många mol oxoniumjoner finns kvar efter reaktionen?
Hur många mol NaOH behöver tillsättas?
Vilken volym blir detta?
molmassan för Ba(OH)2= 171,34 g/mol.
sen (17,95).(25) / 1000= 0,449 g.
0,449 g/ 171,34= 0,00262 mol Ba(OH)2
2 . 0,00262 = 0,00524 herdoxidjoner mol
en mol väte och en mol herdeoxid tar ut varandra
0,5 . 15 / 1000= 0,0075 g
0,0075 - 0,00524= 0,0023
mol [H+] i överskott
x l för neutral
x . 0,2 / 1000= 0,0023
då x = 11,5 l
hej igen är den rätt så!!!
är denna reaktion som sker?
Hcl(aq) + NaOH(aq) <......> Nacl (aq) + H2o
Nej. Att det skulle gå åt 11,5 liter NaOH är helt orimligt. Du skriver för lite vad det är du räknar ut i varje steg - jag lyckas inte förstå vad det är du beräknar. Menar du hydroxidjoner när du skriver "herdoxidjoner"?
Lösligheten för Ba(OH)2 är (enligt uppgiften, det stämmer inte alls med Wikipedia) är 17,95 g/dm3. Det innebär att koncentrationen för mättad bariumhydroxidlösning är 17,95/171,34=0,1048 mol/dm3.
25 ml mättad bariumhydroxidlösning innehåller 2.0,025.0,1048=0,00528 mol hydroxidjoner.
15,0 ml saltsyra med koncentrationen 0,500 mol/dm3 innehåller 0,0075 mol oxiniumjoner. Det betyder att det finns ett överskott på 0,00222 mol oxoniumjoner.
Då behövs det lika många mol hydroxidjoner från NaOH för att lösningen skall bli neutral. Det betyder att det går åt 0,00222/0,200=0,0111 dm3 = 11,1 ml
tusen tack för hjälpen!
jag funderar på reaktionsformeln.
alltså är den som sker?
Ba(OH)2 + Hcl <.....> Bacl + H3O
eller !
