En kemi uppgift

Du har alltså jämviktsreaktionerna $Ca(OH{)}_2 (s)\leftrightarrow C{a}^{2+}(aq) + 2 O{H}^{-}(aq)$ respektive $PbC{l}_2\left(s\right) \leftrightarrow P{b}^{2+}\left(aq\right) + 2 C{l}^{-}\left(aq\right)$.

Vilket av de fria jonslagen i de båda jämvikterna påverkas om man tillsätter svavelsyra? Ökar eller minskar koncentrationen av detta jonslag?

Vilka av de fria jonslagen i blykloridjämvikten påverkas om man tillsätter saltsyra? Varför gör det att lösligheten för blyklorid minskar?

Har det med att när h2o reagerar med svavelsyra bildas hydroxidjoner vilket medför så ökar mängden hydroxidjoner joner .

B) är väl att vatten plus saltsyra bildar ett del kloridjoner och på det här sättet sätts reaktionen på .

har jag svarat rätt!!

Nej, svavelsyra är en syra (det hörs på namnet) och neutraliserar hydroxidjonerna, så koncentrationen av hydroxidjoner minskar när mantillsätter en syra. Hur påverkar detta lösligheten för kalciumhydroxid?

Saltsyra består av oxoniumjoner och kloridjoner, så ja, koncentrationen av kloridjoner ökar när man tillsätter saltsyra. Hur påverkar detta lösligheten för blyklorid?

a) koncentrationen av kalcium ökar eftersom den har 2 positiv laddade joner och drar en negativ laddad Jon (oh)

b)Reakinonen innehåller ju kloridjoner samt vatten vilket ökar antalet krock mellan bly.

Annars förstår jag inte frågan, kan du förklara ytterligare??

När det handlar om kalciumhydroxiden har du jämvikten $Ca(OH{)}_2 (s)\leftrightarrow C{a}^{2+}(aq) + 2 O{H}^{-}(aq)$. Om man tillsätter syra, kommer en del av hydroxoidjonerna att förbrukas, och jämvikten kommer att förskjutas till höger för att motverka förändringen. Det innebär att en del av den fasta  kalciumhydroxiden kommer att lösas upp.

När det gäller blykloriden har du jämvikten $PbC{l}_2\left(s\right) \leftrightarrow P{b}^{2+}\left(aq\right) + 2 C{l}^{-}\left(aq\right)$. Om man tillsätter mer kloridjoner kommer jämvikten att förskjutas åt vänster, d v s det faller ut mer fast blyklorid.