En heterogen jämvikt, behöver inte vara en kemisk reaktion.
Fortsättning lyder som så: Det råder t.ex. heterogena jämvikter i en mättad lösning. Då ligger fast olöst ämne på botten av kärlet och ämnets partiklar rör sig mellan den fasta fasen och lösningen?
Snälla exempel? Mättad lösning, så vadå om om jag har en skål med 1 l. vatten och jag häller i 100 kg salt, det lär väl räcka för att kalla den mättad. Så då kan natruimklorid båda vara saltkorn men då och då övergå till joner, och lösa upp sig själv, för att sedan på nåt höger bli fasta igen? Tekniskt sätt så är iaf. vilkoret att inget kemiskt reaktion har skett är iaf. uppfylld. Men någon kanske har lite mer eligant exempel att dra till.
Super Tack!
Tja. Om du googlar så kan du lösa upp ca 360 g salt i en liter vatten vid rumstemperatur. Men ja, det råder jämvikt, så lite salt från den fasta fasen kommer hela tiden att lösas upp, men lika mycket löst salt kommer fällas på samma gång och bli fast.
Det är just det här exemplet jag skrev i om i din andra tråd.
Smaragdalena skrev:Det är just det här exemplet jag skrev i om i din andra tråd.
Förmodligen så postade jag tråden 10 sekunder efter att du har svarat på den andra tråden, så jag han inte läsa svaret, blev då någonslags dubblet.
